作业帮浓硫酸与铜的反应铜片有剩余说明硫酸有没有消耗完
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 12:04:02
肯定没消耗完.因为随着反应的进行,硫酸浓度会降低.稀硫酸就不会和铜反应了.只有浓硫酸的强氧化性可以与铜反应,而稀硫酸不具备.
你理解错了.1、Cu和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O2、反映一段时间,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止.Cu不会和稀硫酸反映,因为Cu在金属活动性顺序中在H后
浓硫酸有脱水的性质,有吸水的性质,也有强氧化性.它使蔗糖变黑说明它有脱水的性质.接着他和干燥的那一团黑色的糖反应放出大量的气泡,是H2SO4和C的反应,生成SO2和CO2的气体.说明它有强氧化性.补：
硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因：浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应,其反应的方程式为：
2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO2+NO+3H2O配平方程式的方法：这道题显然要用化合价变化为0来配,Cu->Cu(NO3)2Cu上升2（Cu的化合价为0,Cu(NO3)2中Cu的化合价为
肯定会有稀硫酸剩余.浓硫酸与铜受热下反应：2H2SO4（浓）+Cu=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,水量不断增多,会把浓硫酸稀释而渐渐变成稀硫酸.
因为将铜片换成铜丝,增大了铜与浓硫酸接触面积,加快了反应速率,也易于控制铜的反应用量,能充分利用反应原料,提高化学效率,是绿色化学的体现.绿色化学不单指反应无污染,还有就是充分利用反应原料,节约能源或
加可溶性硝酸盐原溶液中有硫酸剩余即H+剩余,加可溶性硝酸盐和H+组合相当于加了硝酸可使铜片溶解
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO(气体)+4H2O因为一开始反应完后还有硝酸根剩余加硫酸事实上提供了氢离子相当于溶液中还有硝酸
是硫酸铜,不知是何颜色
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
没有反应完的,生成Cu(NO3)2的NO3-在溶液中是存在的.Cu(NO3)2是强电解质,在溶液中完全电离.加入稀硫酸后反应的离子方程式是3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
因为铜的活跃度比氢的低,所以没有反应
（1）我觉得你的题目是不是打错了呢?首先应该是浓硝酸与铜片反应吧,这样的话,化学方程式应该是3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）加入稀H2SO4后,与原溶液中的N
铜和硝酸反应的离子方程式
铜不活泼,不反应
当然不能啊!你之前铜和浓硫酸反应不是生成了硫酸铜吗?那么即便没有硫酸剩余,氯化钡也会和硫酸铜反应得到沉淀啊!
铜与浓硫酸在加热下反应,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O过量铜片表示反应结束时浓硫酸已变成稀硫酸,此时铜与稀硫酸不反应,而加入硝酸盐后,溶液中存在有氢离子和硝酸根离子,相当于硝酸,即
FeCl3:三价铁离子会与铜单质反应生成2价铜和2价亚铁KNO3：原溶液之所以停止反应是因为硫酸不够浓了,而并非无H+离子.加入硝酸跟后,溶液中存在了有强氧化性的硝酸.稀硝酸再与铜反应生成一氧化氮.O
是啊浓硫酸表现出强氧化性（还有酸性）.铜表现出还原性.化合价升高,表现还原性.化合价降低,表现出氧化性