浓硫酸与铁钝化方程式

铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

是钝化反应,氧化膜是Al2O3：3H2SO4+2Al=3SO2↑+Al2O3+3H2O6HNO3+2Al=6NO2↑+Al2O3+3H2O

钝化,有时也称“酸洗”.金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜（往往是看不见的）,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀

钝化是指由于金属被氧化而在表面形成的一层氧化物保护膜,例如铁和铝在浓硝酸与浓硫酸中都钝化,所以阻止反应进一步进行.因为浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,且在浓溶液状态试氢离子难以电离,也就是说氧化性相对于酸

据我所知,铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物（说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷）,一般认为是Fe8O11.这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面,令铁和外界环境完全隔离.四氧化三铁不是碱性氧化物.这

CU+2H2SO4（浓）=（加热）CUSO4+SO2（气）+2H2O

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：（以Zn为例）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧

铁、铝钝化实际上也是被氧化了,浓硫酸的强氧化性导致的钝化使化学活性降低,不利于反应要说反应机理,这个大学化学类专业会学,中学没提实际上是形成了一层致密的氧化膜,改变了金属表面的电位状态,需要用电极电势

浓盐酸再浓,也只有37%!不像浓硫酸可以达到100%及以上!再问：那请问锌可以被钝化吗再答：没有听说过锌可以被钝化。

铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应,放出氢气在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2

3Fe＋4H2SO4（浓）＝Fe3O4↓＋4SO2↑＋4H2O体现了H2SO4的强氧化性

首先可以告诉你这个分界线是不明确,但还是有一个大概值.由于H2SO4的当达到12mol/L以上的浓度是主要体现硫酸根的氧化性,所以当H2SO4的浓度达到12mol/L以上时就会趋向使产生氧化物,而不是

铁的表面与浓硫酸急速作用生成一层致密的氧化膜,从而阻止了下层铁的氧化

3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4SO2↑+4H2O冷的会钝化,热的就并不会了

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（气标）+4H2O铁的表面生成致密的氧化膜

主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附着在铁和铝上,进一步阻止了溶液和内部金属反应.反应方程式自己看书查去.

钝化膜一般都是金属被氧化形成的致密的氧化物,致密的氧化物可以阻止金属内部继续被腐蚀,铝的氧化物是氧化铝（Al2O3）,铁的氧化物是四氧化三铁（Fe3O4）

致密氧化膜为FexOy,未知的四氧化三铁,和三氧化二铁含量不同导致的

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：（以Zn为例）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧