作业帮浓硫酸与溴化钠反应为什么生成硫酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:32:24
2NaBr+2H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4(加热)发生氧化还原反应,不能制取HBr.Br-的还原性强于Cl-,能被浓硫酸氧化.
乙醇是难电离物质.浓硫酸在其中未发生第二步电离,仅有第一步电离,只产生H+和HSO4-,故得到硫酸氢钠.
2NaBr+MnO2+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+MnSO4+Br2+3H2O
会的,副反应
浓硫酸,硝酸和金属反应,产生的是水,不是氢气.用带火星木条看是否有淡蓝色火焰,有则有氢,无则无氢
因为Zn在反应中变成Zn2+是还原剂而浓硫酸具有强氧化性,他的强氧化性是S元素体现的,或者说SO42-的在浓酸条件下的氧化性要远大于H+的氧化性,所以同一种还原剂,肯定是先和氧化性强的反应而这个时候S
很明显,褐色是由于浓硫酸将乙醇脱水碳化生成的,分离时也很容易,在不影响溴乙烷的前提下,先将剩余溶液中的浓硫酸稀释掉或者中和掉,然后过滤,把小碳粒过滤掉即可.
浓硫酸有强氧化性,与镁反应生成硫酸镁、SO2和水,化学反应方程式：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2↑+2H2O,稀硫酸与镁反应才生成氢气；Mg、Al可以与稀硝酸反应：5Mg+12HNO3=5Mg
与NaCl不发生反应,H2SO4+2NaBr=Na2SO4+Br2+SO2+H2O,注意气体符号,会生成淡黄色液溴和无色气体,产生气泡,H2SO4+2NaI=Na2SO4+I2+SO2+H2O,注意气
先是溴化钠和浓硫酸反应成溴化氢,然后溴化氢和乙醇反应成溴乙烷.
硫是非金属,氧化物表现为酸性,有氧化性,所以不与浓硫酸反应（浓硫酸也有氧化性,却没还原性）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热发生水解反应生成醇和溴化钠，属于取代反应，故A错误；B．甲醇与浓硫酸混合加热，因只有一个碳原子，不能发生消去反应，只能发生分子间脱水生成醚和水，属于取代反应，故B错误
如果你是问括号里的顺序,先加水再加浓硫酸应该没问题吧,因为浓硫酸密度大,要使它们充分混合必须这样,然后加乙醇是因为浓硫酸和水会放热,会导致乙醇的挥发,所以要等前两者冷却后加入.最后溴化钠是固体,就最后
炭化不会影响馏出物颜色,那是浓硫酸氧化Br-生成Br2,饱和NaHSO3洗涤
1.浓硫酸强氧化型将铜氧化,变成氧化铜覆盖在铜表面.2.氧化铜与硫酸反应,生成硫酸铜和水.3.浓硫酸继续将铜氧化,步骤1和2继续4.不管放入多少的铜,被氧化成的氧化铜都会被反映光,因为,在浓硫酸把铜氧
1.NaBr+H2SO4=△=NaHSO4+HBr↑2.NaBr+NaHSO4=△=Na2SO4+HBr↑两个反应均可进行,但2要的温度比1高得多,所以按实验条件只能发生反应1.HSO4-并不完全电离
于浓硫酸的氧化性,一部分NaBr会被氧化生成Br2,因此溴化钠跟浓硫酸反应得到的是HBr、Br2、SO2蒸气的混合气体(在无水条件下,SO2和Br2可以共存).NaBr+H2SO4=NaHSO4+HB
简单啊,你看看如果按照你的想法方程式写出来将会是：Na2SO3+H2SO4=H2SO4,左右硫酸一抵消,等于什么都没反应,呵呵（因为硫酸是反应物了嘛,所以产物怎么可能是硫酸呢,如果是硫酸反应就是没发生
浓硝酸可以直接把硫氧化成硫酸S+2HNO3=H2SO4+2NO注意产物是NO不是NO2
不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的