浓硝酸铜铁电池反应式-搜答案-智慧作业帮

不用谢其实写半反应是非常容易的事情,你只要把氧化剂和对应的还原产物,还原剂和对应的氧化产物分别写在等号两边,根据原子守恒和电荷守恒配平系数和电子数量,就出来了.酸性条件下的甲醇电池,首先CH3OH肯定

阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2---(1)而H2OH++OH-(2)OH-的消耗促进水的电离,因此溶液呈酸性(1)+(2)*2和得:2H2O-4e-=4H++O2--------(3)阴极

总反应2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O负极：Cd(OH)2-2e=2OH+Cd正极：2Ni(OH)2+2e=2NiOOH+2H

Li是正极,Al是负极正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下

锂铁电池的工作原理（LiFePO4）\x0dLiFePO4电池的内部结构:左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极,由铝箔与电池正极连接,中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,但锂离子Li+可

给个具体情境再答：　　负极：Li-e=Li+　　正极：CoO2+2e-+4H++SO42-=CoSO4+2H2O根据推断得出的应该就是这样

原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧

一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式.二、书写电极反

Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,因为水解的酸性条件很弱,硝酸根起不了氧化作用,这只是个置换反应

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑总反应2Cu(NO3)2+2H2O==2Cu+O2+4HNO3(条件电解）

阳极（负极）反应：Mg + 2OH-→Mg(OH)2 + 2e-阴极（正极）反应：2e- + 2H+ →&

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

负极Zn+20H--2e-=ZnO+H2O正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

楼主再看一遍方程式,你这是硫酸啊.不过不管是硫酸还是硝酸,最后都是四氯合铜酸根,这个方程式是表示不出来的再问：为何是四氯合铜酸根呢??不能生成CuCl2和HNO3吗??再答：楼主先告诉我你是几年级的再

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

再答：正极就是锌失两个电子生成锌离子