浓硝酸的强氧化性会使石蕊化学性状发生改变

加入铜、浓硫酸,铜片溶解就证明含有NO3-这是因为浓H2SO4的强氧化性需要加热才能表现；如果不加热Cu不溶于浓硫酸本题中,H2SO4只起到提供H+的作用

很多的：HBrO4,H4XeO6,H2S2O8,H2S2O7,HNO2,H2N2O2（次硝酸）,HClO2,HIO3,HBrO3,H5IO6,HIO,HMnO4,HClO4(高浓度氧化性很强,可以溶解

其实,硫酸和硝酸的性质分为了酸性和强氧化性所谓酸性很简单,就是它们跟金属反应出氢气.其实可以说氢离子的性质而强氧化性,就涉及到了特征元素比如硫酸,当它的浓度达到一定程度时候,它就有了浓硫酸的性质,即强

根据浓硝酸与铜反应,应该看还原产物的价态,来判断氧化性的强弱.浓硝酸与铜反应,还原产物NO2中,氮为+4价.稀硝酸与铜反应,还原产物NO中,氮为+2价.他们同样把铜单质氧化为Cu2＋,但浓硝酸只需要下

硝酸的氧化性跟浓度有关,就像浓硫酸有强氧化性而稀硫酸几乎不表现氧化性一样,硝酸也一样的,虽然稀硝酸也能跟铜反应表现氧化性,但是其氧化性不足以使指示剂褪色的.

1、浓硝酸可以让紫色石蕊试液先变红后褪色.2、稀硝酸可以让紫色石蕊试液先变红,但不褪色3、因为浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强得多.4、并不是具有氧化性的物质就具有漂白性的,一般来说氧化性很强的才可以

浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套

选C.由于NO2能与水反应,假定反应产生NO2.经过排水法收集,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,c中的气体一定是NO.即,无论产生NO还是NO2,c中一定收集到NO.所以AB选项是错误的.

常见浓硝酸是16mol/L所以设需要x毫升浓硝酸16*x*（1/1000）=0.3x=18.75毫升

氟的氧性强于硝酸的氧化性.物质的氧化性可以从电极电势来判断,氧化剂的电极电势越高,氧化能力越强.查表得：电极（还原）反应φθ（V）F2+2e=2F-2.87F2(g)+2e=2HF3.03NO3-+2

上面的回答是唬弄人的~完全不对简单的说浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映~具体说是因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强~可以根据能斯特方程计算~（注：硝酸的氧

浓硝酸具有强氧化性,能将还原性物质S单质氧化成H2SO4,但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行,或在久置后,反应现象才可能明显（又红棕色气体生成）,此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略

氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.NaMgAl还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.

因为浓HNO3熔于石蕊中先显酸性再显强氧化性,所以先变红再褪色.稀硝酸表现出来的氧化性没有浓硝酸强~所以只能使石蕊变色而不能使其褪色

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热

浓硫酸不能氧化氯离子,浓硝酸的氧化性与氯气的差别不大,略强一些.如果硝酸浓度很大.HNO3+3HCl=可逆符号=NOCl+Cl2+2H2O,反应可逆而且进行的程度并不大.也正因为如此,王水(浓硝酸与浓

你是试验室,还是提炼什么东西的吗?再问：实验室除杂吧相当于再答：加热蒸煮挥发掉黄烟，或者可以加氯化铵搅拌去黄烟，要是废酸直接加水稀释再问：嗯，那怎么说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸？再问：好像从与铜反应来看

稀硝酸与铜反应,硝酸中的氮还原到了正2价.而浓硝酸中的氮只能还原到正4价,这就已经说明了浓硝酸的氧化性比稀硝酸强