作业帮浓硝酸氧化亚铁离子时生成二氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:18:22
3Fe2++4H++NO3-_=3Fe3++NO↑+2H2O（稀硝酸）3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（稀硝酸）Fe2++2H++NO3-_=Fe3++NO2↑+H2O（
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O.由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2
生成硝酸铁和一氧化氮加水方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
氧化亚铁被氧化得到Fe3+,浓硝酸则被还原为NO2,稀硝酸则被还原为NOFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H
不是生成硝酸,是存在氢离子使得硝酸跟氧化性增强.强电解质是不能在溶液中存在分子的再问：那氢离子和硫酸根离子能生成硫酸吗？？再答：不能说生成，但是可以说存在再问：那硫酸不是也有氧化性吗？不是和硝酸一样会
可以水中通入二氧化碳会生成碳酸,碳酸会电离出氢离子,只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝酸,硝酸可以将亚铁离子氧化成铁离子“只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝
不能氧化碘离子么?根据电极电位来说（以后到了大学你就知道了）,应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个
那是因为铁过量,铁把铁离子还原成了亚铁离子
解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上
1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的
不能,硝酸根只有和氢离子共存时才表现出强氧化性
FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑
氧化后生成三级铁有可能是铁盐或者氢氧化铁或者氧化铁以及其他三价铁化合物
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
不反应.这里不是HNO3,只是NO3-.NO3-要有大量H+的条件下才具有强氧化性.高锰酸钾是高锰酸钾,NO3-是NO3-.拿2种不同的物质来比较,没意思.
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2
3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑
这个要在酸性条件下才发生,亚铁易被氧化成+3价,硝酸根离子中+5价氮元素易被还原成+2价,所以发生氧化还原反应.
首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3,还是氧化亚铁FeO.我这里写作氧化亚铁FeO了.分析可能发生的反应,第一个就是酸碱中和反应,第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应.