浓硝酸与过量铁

少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

因为铁过量生成的是硝酸亚铁,酸过量生成的是硝酸铁.

第一步：稀硝酸还足的时候Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候Fe将三价铁还原为二价铁2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

总方程为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：这个是错的，这个是过量铁与稀硝酸的反应方程式，不是我要的再答：浓硝酸钝化不反应啊4HNO3(浓）+Fe=加热=Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：那过量硝酸再答：分浓和稀浓硝酸常温不反应，钝化，加热会反应Fe+6HNO3==（加热）Fe（NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温

刚开始铁与浓硝酸共热共热Fe+6HNO3=加热=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O,然后过量的铁与Fe(NO3)3反应2Fe3++Fe=3Fe2总反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

常温下Fe与浓硝酸是不反应的,钝化,加热下Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H20,这是铁少量时,加热下铁过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H20记得加上气体符号什么的

反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则

不能,铁还原性没那么强

我来逐个回答你的问题问题一：铁和稀硝酸反应若写化学方程式,那么铁过量与硝酸过量有什么区别?若铁过量,则应该生成硝酸亚铁,若硝酸过量,则应该生成硝酸铁问题二：铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮,而水和二氧化

ls的2位都犯了同样的错误~首先少量的铁和浓/稀硝酸反应：Fe＋6HNO3（浓）——Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O标记为①,之后会用到Fe＋4HNO3（稀）——Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

Fe＋6H+3NO3-＝Fe3+＋3NO2(气体)＋3H2O一楼错,常温下铁遇到浓硝酸发生钝化,但加热时还是会发生氧化还原反应的.

碳酸根和氢离子反应过程是CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第一种情况氢离子少只能生成碳酸氢根就不能继续反应了第二种情况氢离子很多在生成碳酸氢根后可继续与氢离子反应生成水和二氧

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反

浓硝酸使Fe钝化,根本不反应.Fe与稀硝酸反应,Fe不足时,Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2OFe过量时,3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.