作业帮浓盐酸与二氧化锰反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 14:10:51
还原剂和酸的作用.
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo
MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
不可以；因为从电极电势的角度解释：MnO2+4H++2Cl-==Δ==Mn2++Cl2↑+2H2O说的简单一点,浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2；随反应
产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾
要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H20条件加热现象：溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体产生溶液中的黑色固体逐渐减少消失
是正确的MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
浓盐酸可以拆,浓盐酸只能到60%多,溶液中主要以离子形式存在浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子,以硫酸分子形式存在浓磷酸不能拆,因为是中强酸,不是强酸
解题思路：理解+记忆解题过程：解：两者方程式分别为：MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2很明显KM
产物中生成了氯离子和水,显然水是盐酸的氢离子与氧化物中的氧化合的产物,剩下的氯离子就分散到溶液中了,所以产物中的水就体现了浓盐酸的酸性.
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
MNO2+4HCL=2H2O+CL2+MNCL2这句话是对的MNCL2其酸性作用CL2起还原作用.
你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2因为氯的化合价升高了,所以锰的化合价降低了的
不能,原因见无机化学,涉及能斯特方程
不能,随着反应的进行盐酸变稀就不反应了再问：那二氧化锰和稀盐酸不能反应吗，生成氯化锰？再答：不反应，二氧化锰不溶于水和一般的酸再问：那溶于硝酸或硫酸吗？再答：也不溶于硝酸和硫酸，就是一个典型的不溶物。
必须加热,不加热不反应