浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的质量分数及摩尔浓度(一般大于多少?)

可以拆开的是浓盐酸稀盐酸稀硝酸稀硫酸不可以拆开的是浓硝酸和浓硫酸

其实酸的浓和稀是相对的没有经过稀释的浓度是浓盐酸：12mol/l浓硫酸：18mol/l浓硝酸：15mol/l但是我们一般常用的盐酸6mol/l就可以算是浓的了硫酸6mol/l的也算浓的了硝酸经常用的还

HCl是气体溶于水饱和了浓盐酸容易挥发,所以浓度达不到很高浓硫酸的质量分数是98.3%,浓硝酸的质量分数是63%都是因为它们是用工业方法直接制

浓稀只是相对而言,完全没有必要抠这个字眼的!比如试剂包装的盐酸（37-38%）,硫酸（98%左右）,硝酸（69%）如果你非要给“浓稀”划个模糊的极限也未尝不可,1.对于浓盐酸（打开盖冒白雾）,而稀盐酸

我很负责的告诉你：在水溶液的话,只要等同浓度（电离出氢的浓度一样）则都是一样的强度,这是因为强酸在水中都会完全电离,并会使水分子质子化,生成水和氢离子H3O+,而强酸根不影响酸度!决定酸度的就是水和氢

浓盐酸具极强挥发性,打开浓盐酸的塞子会有酸雾出现!浓硫酸和浓硝酸都具有极强氧化性!活泼性金属遇到冷的浓硝酸或浓硫酸会发生钝化现象!而浓硫酸还具有脱水性和吸水性,浓硝酸同样具有极强挥发性!并且浓硝易在受

浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸有强氧化性氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,高锰酸、次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝

浓硫酸是稠状物,有极强的氧化性,跟腐蚀性.还有脱水性跟吸水性.浓盐酸的挥发性比稀盐酸强、浓硝酸也有极强的氧化.腐蚀性,但稀硝酸没较强的腐蚀性.

浓硫酸:18.4mol/L,98%!一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸浓盐酸:12mol/L,38%,浓硝酸:14.5mol/L,65%,

市售：百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17mol/L,1

NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4=强热=Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4=微热=NaHSO4+HNO3↑2NaNO3+H2SO4=强热=Na2SO

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液浓硝酸质量分数大于65%.质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5

浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性,它除具有酸的通性和碱、碱性氧化物、部分盐反应外,也可与许多活泼金属反应,只不过使铁、铝常温下钝化,在加热时可与铜、碳、硫、磷等反应.浓盐酸,浓硝酸都具有挥发性

稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气

浓硫酸的腐蚀性是由三大特性组成：1、脱水性任何化合物中只要有H、O两种元素,浓硫酸就可以使得它们以2：1的比例（H20）脱去,就是所谓的脱水性,也是导致皮肤腐蚀的原因主要之一2、强氧化性可以使除Au、

6mol/L再问：什么的呀？再答：浓度呀小于这个浓度就是稀酸

盐酸是完全解离的所以浓盐酸可以全拆,硝酸也一样浓H2SO4是不可以拆的,它大多数都以分子形式存在

浓硫酸：体积分数：98.3%浓度：18mol/L浓硝酸：体积分数：69%；98%的浓硝酸称“发烟硝酸”浓度：14mol/L；一般10mol/L以上的都可以称为浓硝酸浓盐酸：体积分数：30%浓度：15.

浓硫酸(浓度约98%)几乎不含水,没有足够的水分子使硫酸解离.浓盐酸(35%)\硝酸(63%)中的水足够多,可以使盐酸硫酸解离.溶解度是物质的特性

盐酸是靠氯化氢气体溶于水产生的,受限于气体溶解度的大小.浓硝酸由于其自身不稳定,易分解,达到一定浓度（质量分数）后加多少就很快分解多少.硫酸本身是一种油状液体,自身结构稳定,而且和水是液液互溶的关系,