浓度等于

氨水中阴离子有：OH-,阳离子有：H+和NH4+,根据电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[OH-]因为溶液中氢离子浓度不为0,所以铵根离子浓度不等于氢氧根离子浓度

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

你是想问：当吸收的二氧化量等于释放的,植物还能生长吗?吧答案是不能.只有光照足够,二氧化碳浓度足够,植物光合作用吸收的二氧化碳必然大于呼吸作用放出的二氧化碳.再问：那如果是光合下产氧速率和呼吸下释放氧

是的水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度为1：1不论你加进去酸还是碱,总的氢离子浓度不等于氢氧根离子,浓度pH不为7,但是水电离出来的两者浓度仍为1：1,加进去的酸碱,只会让反应的平衡点向反方向移动一些

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

既然你2,3做出来了,我也不再解释那两道了.由于反应前加的AB的物质的量相同,设为2a,由于容器为2L,所以AB的浓度为amol/L,2A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）反应前aa00变化量2

解题思路：根据化学反应速率的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.

你说的是只有甲烷和二氧化碳两种气体吗?那就比较简单了,你只要测出一个,没听说过侧多种气体混合比例的,但有测单一气体浓度的,也有多种气体检测的.

不对应该是可逆反应单位时间内反应物浓度的增加等于生成物浓度的增加

可以根据“化学反应速率”来推导用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示就是化学反应速率=（反应物浓度-生成物浓度）单位时间内两边同时乘以时间这个量,就是化学反应的能量=反应物浓度-生成物浓

醋酸电离的是少量的,醋酸分子浓度大于氢离子浓度大于醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度

质量浓度并等于摩尔浓度乘以分子量质量浓度=溶质/（溶剂+溶质）,其两项的单位是克/克摩尔浓度=溶质物质的量/体积,其两项的单位是摩尔/升他们之间的关系是：质量浓度=（分子量*摩尔浓度）/密度演算如下：

动态平衡

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

电荷守恒c（H+）+c(NH+)=C(Cl-)+c(OH-),PH=7,c（H+）=c(OH-),故c(NH+)=C(Cl-)

CH3COONa是强碱弱酸盐,在水中水解会在电离平衡的作用下生成部分醋酸（CH3COOH）,这样水中的CH3COO-就会少于Na+,而当加入CH3COONa时,平衡本身并没有发生移动,Na+依然大于C