浓度怎么比较

同体积同浓度：PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸同体积同PH浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸同体积同浓度的硫酸和盐酸是强酸,在水溶液中完全电离.但是一分子硫酸中有2个H+,一分子盐酸中只有一个H+,所以,同浓度的水溶液中

碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子

1、先配置I2溶液：常用KI来增大I2的溶解度,形成KI3.计算好所需试剂的量以后,溶解至完全,再加2滴浓HCl（除去I2中可能存在的KIO3）.2、用标准Na2S2O3溶液标定配置的I2溶液,淀粉作

在碳酸铵中CO32-+H20=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH-NH4++OH-NH3·H20因为碳酸是弱电解质.所以有一部分不溶.产生OH-,与NH4+反应生成一水合氨.而硫酸

解题思路：因为浓度均为0.1mol/l的CH3COOH和HCN溶液的，从图像得知前者的pH小，CH3COOH的电离程度大于HCN的电离程度，即酸性CH3COOH>HCN,解题过程：解析：因为浓度均为0

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强

这个主要看你用的是什么物质了,一般比较的都是弱酸、弱碱.比较他们的强弱性,在相同体积的溶液中酸碱性越强那么它的浓度就会越大.主要用到的都是平常所见到的,课本上一般都会有的,还有就是练习中也会有些知识点

解题思路：根据定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

根据质量摩尔浓度的公式,在加上物质的量浓度,整理后为b=mb/(Mbma)...!

我觉得选AB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L可以因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molCOH->H+看出是碱性D一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数A是错

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

解题思路：根据pH

解题思路：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；B．已知c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1，根据电荷守恒和物料守恒分析；C．pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵