作业帮浓度影响化学反应速率大还是温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 05:20:42
改变压强,实际上就是改变浓度.浓度越大,活化分子碰撞机率越大；温度越高,活化分子能量越高.
温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.
浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂,请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章.
上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向
温度对反应速率影响最大.压强只对有气体参加的反应的速率影响,实际上还是压强的改变比如增大或者减小影响了气体的浓度,所以反应速度会增大或减小.压强的改变必须影响了气体浓度反应速率才会变化.比如在恒容条件
同时作用,但是地位不同.适应条件不同.书上集中在一节里,你认真看看,不要急.一定看懂得.在做做专门练习,就熟练了.
比如说质量分数为20%和35%的硫酸溶液,它们对同一物体的反应剧烈程度不同.浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.
你说的应用是指实例吧?我各举一个例子性质铝的氧化物,普通的可以和浓硫酸反应,致密的氧化膜就不行了面积就如你所说的浓度可以考虑爆炸极限的问题.可燃气体含量低不会有爆炸危险温度食物在夏天比在冬天更容易变馊
化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这
当然是错的...比如水解反应浓度的影响就比温度大得多如果因为“一般来说”这几个字就武断认为是对的话,那么“一般来说,浓度对化学反应速率的影响比温度,压强大”也该认为是对的,这不是不攻自破吗?!
当然会,催化剂浓度过小或过大,都会影响反应速度.如二氧化锰催化氯酸钾分解,一般取二氧化锰和氯酸钾1：3的比例反应速度较合适.
一般来说是浓度>温度>压强,但是注意了气体的反应压强比温度更重要.所以说没有绝对的顺序,而事实上往往都是综合来看的.再问：老师，对于气体，改变压强改变速率不就是因为改变了浓度么，我觉得他俩好像差不多，
因为要控制变量,仅使需要研究的变量变化,这样才能排除其他影响,得出正确结论.
温度升高,反应速率增加,是肯定的.所以V2＞V1再问：但是平衡不是移动了吗？嗯，那就是说，温度对速率的影响要大于平衡移动对速率的影响咯？
在一定范围内会在不考虑底物数量的条件下,反应的速率和酶的多少成正相关,然而,酶具有高效性,也就是说在底物受限的情况,也就是大多数情况下,由于酶的催化活性很高,在不是太多时就已经使反应速率最快,此时你再
温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时
你的看法正确,路程不同时,不能够根据速度来比较时间.不过,话又说回来,一般地确实是达到平衡所需时间浓度大的用时短,因为平衡点右移程度并不会很大.
有些东西你是搞混了,这样的先明确你几个概念：1、浓度是一个百分比,不是实际的量的多少.虽然浓度减少,但是其量是真大的2、浓度是决定反应速度根本因素,就好比刚开始打篮球体力充沛速度就会快,随时时间推移,