测气体体积两边液面不同,测得的体积

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

若甲烷过量则为8：7若氧气过量则为7：23

4、某些导体在温度下降到某一温度时,就会出现其电阻为0的情况,这就是超导要使气体液化有两种方法:一是降低温度,二是压缩体积.17.物质从固态变

读数时要调整两端的液面保持相平,目的是使气体和外界的大气压相等,这样就减小了实验的误差.如果气体这边水低些,那么所测得的气体的体积就偏小；如果气体这边水高些,那么所测得的气体的体积就偏大.而且连通器在

气压和温度都可以影响气体体积的测定首先是温度,对于气体会有热胀冷缩的现象发生,而如果不在室温下测定,就会导致没有一个统一的合适的量度,无法确定气体摩尔体积.等冷却到室温,根据读数和室温,参照相关化学手

想测的是大气压下,气体的体积如果液位不平,根据连通器原理,瓶里的气体压力会高于或者低于大气压.测得的体积就有误差.不用永远相平,实验之后,只要连通管都在液位下,实验之后相平即可.

保证所测气体的压强同大气压强相同（压强的改变会对所测气体的体积有所影响）再问：那这个意思是说我们要让这个体积是外界大气压的情况下的体积？再答：恩，是这样的。

这个是为了保证量筒内气压等于大气压.量筒内页面比广口瓶内液面低或高都会因为气压不等导致气体体积测量不准确.

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

收集气体,直到内外液面等高.先移走收集试管,再停止加热.再问：可这是已经收集到的呀。再答：利用仪器降低周围大气压强再问：什么仪器？怎么降低？再答：或者把该收集装置移到高处再答：这个内容有点超过中学的考

上下移动量筒,量筒内液面高时向下移动,低时向上移动.

这样才没有落差（水差形成的势能）.如果两边液面没有平,广口瓶中的气体就不是常压下的气体体积.

我们所测定的气体体积是在实验条件(即当时的大气压和温度)下的体积,使水槽中的液面和量筒的液面要在同一高度,就是要使量筒内气体的压强与大气压强相等.

不相平的时候有个水压强差.再问：能不能具体分析一下，我也知道不相平有压强差再答：不能画图。我只能给你提示一下。你从这个角度出发。水，无论什么形状，在同一水平面上的压强是相同的。左右液面不相平的时候，比

液面齐平使两边压强相等,这样才能测出大气压下气体体积.如果不齐平,那么两边有压强差,测出来的体积不是大气压下的,区别会比较大再问：不明白的是为什么两边齐平压强就相等？再答：额同样高度的液体产生的压强相

相同,因为相同条件下,气体分子间的间隔基本相同,标况下1mol的任何气体都默认为22.4L

（1）由表中实验序号为1、2、3的实验数据可知，液体（水）的密度相同而液体深度不同，液体越深，液体压强越大，由此可知：在同种液体中，液体压强随深度的增加而增大．由表中实验序号为3、4的实验数据可知，液

液面相平时,内外气压相等,测的气体体积才是大气压下的气体体积.不这样也能读数,也是气体体积,但再计算物质的量什么的就没法算了.

大概懂你讲的意思了,你说的话实在让人不好理解.汗.这是为例确保是1个保准大气压下的气体体积,应为气体很容易被压缩,高中化学关于气体计算问题全都是按22.4L/MOL计算的,一般都是试验题给定的条件,理

可以调整广口瓶的高度,使两边液面平齐.若广口瓶内液面高于量筒,则广口瓶内压强小于大气压,测得气体体积偏大；若广口瓶内液面低于量筒,则广口瓶内压强大于大气压,测得气体体积偏小.