测得一体积甲气体(分子式X4)-搜答案-智慧作业帮

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

该气体物质的量为0.448/22.4=0.02mol该气体的相对分子质量为0.73g/0.02mol=36.5g/mol

一般情况按空气的密度是1.293g/L,相对分子质量为29来计算A气体密度=0.317/0.1=3.17g/L相对分子质量为=29*3.17/1.293=71双原子分子的话,应该是Cl2

若甲烷过量则为8：7若氧气过量则为7：23

体积比=化学计量数比=40:120:80=1:3:22A2+3B2==2X根据原子守恒X为A2B3

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X、Y．CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O△V1 2 &nbs

分两种情况：1）氢气过量,则剩余的气体是氢气,剩余的氢气的体积=bL,则反应前后气体的体积变化量=a-b,再根据气体体积差量法即可2）氧气过量,则剩余的气体是氧气,剩余的氧气的体积=bL,则反应前后气

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

co2为0.4mol,水0.2mol所以有,CxHy+()O2=4CO2+2H2O由原子守恒得,C4H4

设该气态烃的分子式为CxHy(x≤4)ΔV=1+x+0.25y-x=1+0.25yCxHy+(x+0.25y)O2==点燃==xCO2+0.5yH2OΔV1x+0.25y1+0.25y108010+8

元素守恒X2+3Y2=2XY3

一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积,叫气体摩尔体积所以楼楼说的话应该是对的“气体摩尔体积指的是一摩尔气体分子占的体积”但是下面我没理解你的问题气体摩尔体积以下两种算法1、用气态方程PV=nRT

气体状态方程：pV=nRTp是气体压强V是气体体积n是气体物质的量R是常数T是气体温度V一定时,P与n,R,T有关

反应物中X的个数是4个、Y的个数是12个，所以生成物中也必须有这些，而生成物丙的前面系数是4所以化学式中含有一个X和3个Y就行．故选B．

由于H2+O2=H2O,所以剩下的3ml气体一定是O2反应的21ml气体根据反应方程式反应的氧气=21*1/3=7ml反应的氢气=21*2/3=14ml所以VO2=7+3=10mlVH2=14ml所以

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

BC是等压变化!PB=PC=2atmVB/TB=VC/TCVB/300=10L/400VB=7.5LAB是等容变化!VA=VB=7.5LPB/TB=PA/TA2atm/300=PA/273PA=1.8

理想气体体积（V）一定时,气体压强（p）可能与气体的物质的量（n）和温度（T）有关.理想气体状态方程pV=nRT,变形得到p=nRT/Vn-物质的量,气体物质的量相同,分子数相同R-常数T-热力学温度