作业帮测定样品过程中,如果溶液的颜色太深,超过了测定范围怎么办
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:34:09
大概分为记数法和称重法两种.记数法通常测活菌,称重量的话死活都算.记数法又分很多种,常用的是将样品按浓度剃度稀释了,在相应培养基上培养,一段时间后数菌落,每个菌落代表原来一个微生物,然后乘以稀释度就可
测定质量控制样品,对于验证环境监测结果的准确性、精密性起着关键作用.质量控制样品一般有着事先给定的标准浓度,如果监测过程中,标准样品实际测量出来的数据和事先给定的标准浓度一致,或者差异在可控的范围内,
首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质
失水之后,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.含有其它硫酸盐也一样,如果这个杂质硫酸盐的摩尔质量小于一水合硫酸锰,如MgSO4,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.
防光性,你用棕色的瓶子就好了.V945或者V935的就好了.
偏轻的,样品吸湿则有效含量就减少了.
因传热速度减慢,熔程延长.
生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC
消除硫酸溶液中荧光物质对测定的影响!不谢!
因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na
设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250
解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
(1)由第三和第四次结果可知,第三组实验是恰好完全反应,所以前三组数据成倍数关系,可得：（5.156+11.302）/2=8.247；(2)当所有碳酸根转化为沉淀时,所需Ba+离子完全来自于Ba(OH
(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g
先用硫酸,高氯酸分解试样,将磷完全转化为磷酸各种磷酸根在含有硝酸的溶液中经加热都会转变为PO43-,含PO43-的试液和适量的硝酸和过饱和的钼酸铵溶液混合,加热得到黄色钼酸铵沉淀.PO43-+3NH4
1摩尔硫酸有两摩尔氢离子耶!
标定Na2S2O3溶液的基准物质有K2Cr2O7,KIO3等棕黄色→淡黄色：加NH4HF2溶液,加过量KI溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定2Cu(2+)+4I(-)===2CuI↓+I2I2+2S2
那是溶液中的还原性物质与重铬酸钾反应得到三价铬离子的颜色.这个需要再加一下重铬酸钾,然后再进行下面的操作,不过新加入的重铬酸钾要知量.希望对你有所帮助!再问：那是说明了什么问题？是重铬酸钾量不够吗再答
有测量范围的,是不是废液COD过大?稀释试试.
（1）设需要浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变有：500g×19.6%=x×98%，x=100g．故填：100． （2）①发生反应的化