作业帮测定常温下1mol二氧化碳的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:31:46
只能是C.硫酸不会挥发.而a中反映会受阻.
常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!
氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
常温常压,不行.必须是“标准状况下”
25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.
第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
目的:测定1mol二氧化碳的体积制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑试验装置:锥形瓶长颈漏斗收集装置(水槽.油.导管.集气瓶)药品:10g碳酸钙过量稀盐酸收集方法:向上排油
这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.
弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1
无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23
答案是：102.67mL吧?2mol/LH2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24110.11gn(H2SO4)n(H
氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.
钠的反应速率最大铝的反应速率其次镁的反应速率最慢理由：钠与氢氧化钠溶液中的水反应,相当剧烈,甚至会自燃,量大的话会爆炸铝是中性物质,既与酸反应,也与碱反应,速率一般,与少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀；与
是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,
A中漏了气当然就少了BMg想必是按1mol称的,现在一部分被你给磨掉了,当然就少了CMg未完全反应,当然少了D硫酸也占了体积,当然就大了
1应该有图2玻璃管下端有少量液滴,那么观测到的消耗的盐酸量就多,通过计算得出的氢氧化钠浓度应该高才对……（氢氧化钠的计算浓度X氢氧化钠的体积=观测到消耗盐酸的体积X盐酸的浓度）
因为最后的液体量瓶中的刻度范围一般为110ml~130ml,这样就镁带所放出的氢气就有体积限制了自然镁带质量有范围
不对应将常温改为标准状态下再问：求依据再答：那你就是会了吧？
一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于6.02*10^23（6.02乘以10的23次方）.乙醛的分子式为CH3CHO,一个乙醛中有两个碳原子,因此1mol乙醛中碳原子的个数为2mol,即1.204