测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的变质程度

设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷12100=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有Ca（OH）2--

由图象可知生成氧气的质量为0.48g设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68   &nbs

生成的都是硫酸钠看看一共有多少摩尔量的硫酸钠就算出当初有多少naoh

（1）收集到的气体的质量：6．80+0.5-7．14=0.16克（2）2H2O2==2H2O+O26832x0.16x=0.34克H2O2的质量分数：0.34/6.80=5%6、28g该过氧化氢溶液中

①生成氧气的质量为：100g+2g-98g=4g；②设参与反应的H2O2质量为x，2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68   &nb

①生成氧气的质量为：100g+3g-99g=4g；②设参与反应的H2O2质量为x，2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68   &nb

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 

反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O26832X3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质质量分数=6.8/100=6.8%

变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x(26.6g+100g+83.4g)-200g=10g106/100=x/10gx=10.6g滤液中氢氧化

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O2----H2O232340.8x所以x

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68      &n

对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%

（1）反应生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过

设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2-MnO2-2H2O+O2↑6832x1.6g68x=321.6gx=3.4g答：过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g

CuSO42H2O2======2H2O+O2↑683668.0gx68/68.0g=36/xx=36g

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4CO2气体的量等于溶液减少量,计算式：400-395.6=4.4g106:44=x:4.4

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O294X20%=58.8g58.8g/98g/mol=0.6mol(H2SO4)假设Na2CO3有x

依据质量守恒定律，向锥形瓶中滴入的过氧化氢溶液的质量为：34.4 g+1.6 g-2g=34 g．设质量为x的过氧化氢分解能够产生1.6 g氧气．2H2O2&n