测定实验室中一瓶久置的H2O2溶液的变质程度

设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷12100=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有Ca（OH）2--

生成的都是硫酸钠看看一共有多少摩尔量的硫酸钠就算出当初有多少naoh

因为在反应中只有二氧化碳以气体的形式散失,所以反应的溶液质量-反应后溶液质量=二氧化碳质量200g+200g-395.6g=4.4g用上题中求出的二氧化碳质量,来球碳酸钠的质量设；样品中含有碳酸钠的质

（1）收集到的气体的质量：6．80+0.5-7．14=0.16克（2）2H2O2==2H2O+O26832x0.16x=0.34克H2O2的质量分数：0.34/6.80=5%6、28g该过氧化氢溶液中

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4（2）根据质量守恒定律，反应物

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 

解题思路：氢氧化钠变质后，含有碳酸钠；就是说20g烧碱样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；碳酸钠与硫酸反应释放二氧化碳气体，导致反应后溶液总质量减少；即反应放出的二氧化碳的质量为200g+20g-215.

变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x(26.6g+100g+83.4g)-200g=10g106/100=x/10gx=10.6g滤液中氢氧化

因为取了100g双氧水反应后剩了92g则生成氧气100g-92g=8g设该100g双氧水中有xgH2O2.2H2O2=2H2O+O268.32x.8g68/x=32/8gx=17g17g/100g*1

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O2----H2O232340.8x所以x

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68      &n

对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%

（1）反应生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过

设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2-MnO2-2H2O+O2↑6832x1.6g68x=321.6gx=3.4g答：过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g

CuSO42H2O2======2H2O+O2↑683668.0gx68/68.0g=36/xx=36g

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4CO2气体的量等于溶液减少量,计算式：400-395.6=4.4g106:44=x:4.4

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O294X20%=58.8g58.8g/98g/mol=0.6mol(H2SO4)假设Na2CO3有x

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.