作业帮测定二氧化碳摩尔体积公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:53:11
因为1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积所以0.1mol该烃燃烧,生成的二氧化碳比水蒸气少0.1mol所以有：n(CO2)=n(H2O)-0.1又因为碱石灰增重39克,即CO2和H2
CxHy+(x+y/4)O2=======xCO2+(y/2)H2O1xy/20.1mol0.1xmol0.1y/2mol方程组：x+1==y/20.1x*44+0.1y/2*18==39解得：x==
只能是C.硫酸不会挥发.而a中反映会受阻.
简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然
（1）在标准状况下,气体的摩尔体积V0=22.4L/mol,那么3.2gSO2的摩尔数n=m/M=3.2/64=0.05mol,所以3.2gSO2的体积V=V0×n=22.4×0.05L=1.12L;
hh
B.用杯,用石灰水
标准状况下体积为2*22.4=44.8L质量为2*44=88g算体积一定要求标准状况,此点要注意
目的:测定1mol二氧化碳的体积制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑试验装置:锥形瓶长颈漏斗收集装置(水槽.油.导管.集气瓶)药品:10g碳酸钙过量稀盐酸收集方法:向上排油
测氧气是用的排水法,但是二氧化碳溶于水,不能用排水法,那就换一个不溶的呗,例如酒精、四氯化碳等.
Vn=V/n摩尔体积等于体积除以摩尔质量但是注意在标准情况下,1mol任何气体的摩尔体积都是22.4
这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.
Vm=V/n
答案是：102.67mL吧?2mol/LH2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24110.11gn(H2SO4)n(H
是美+硫酸,用排水法测1摩尔氢气体积那套吗?是的话,用针筒插入橡皮塞,加入空气,相应的导管内会有液驻上升,抽出气体有液驻下降.
用针筒插入橡皮塞,加入空气,相应的导管内会有液驻上升,抽出气体有液驻下降.
理想气体的状态方程（万能的）：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度,p是压强,T是热力学温度,R是常数）
Vm=V/n
上面所说的液体量瓶指的是发生装置反应完后会有一部分气体留在反应装置中取法收集,所以要用量瓶的体积减去硫酸的体积（硫酸在量瓶中也占体积的）
一摩尔的二氧化碳也就是44g（0.044Kg)干冰密度为1560kg/m3(-78℃)因此,在-78℃时,一摩尔的二氧化碳压缩成干冰后的体积为V=m/密度=0.044/1560m3=约=2.8cm3