作业帮测定中和热时为什么氢氧化钠的浓度要稍大于盐酸的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:54:46
1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生
因为泡沫导热慢再问：比空气导热性还差？再答：当然，如果比空气好，不如直接放空气中
1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．有三点需要注意：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H
是的,有质量就可以了.因为中和热的计算：Q=CM(T2-T1)
中和热是要求酸碱中和反应的放热量,用反应的最高温度为末温度,溶液初始温度为初温度,初末温度做差,再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式,可以求得反应的中和热.不是要取平均值的.
分别测反应前酸.碱.中和时温度
原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
基本知识:中和热一定为放热反应放出的能量,中和热为△H=-57.3kJ/mol,如NH3OH和Hcl与NaOH和Hci的中和反应中,因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧
应该偏小了,固体溶解吸热的
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答：不客气
因为热量会散失到空气中,温度就会不断较低,测量最高温度以减小误差
在浓溶液中溶质因水不够难以完全电离,因此在反应过程中因不断电离而吸热,导致中和热测定不准确
化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.
铜丝导热性好,会使热量散发出去,使测量值偏小.
两个溶液一接触就会发生反应无法测量
Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ