作业帮测定中和热反应,能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替氢氧化钾溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:53:28
温度最高点说明反应热已全部放出,反应终止后温度会逐渐下降到室温.
两种解释当然暗暗都能解释,都是变小呀.第二种Q=-C(T2-T1),没有盖盖子,T2变小,所以Q的绝对值是变小的,说明放出的热量变少!
反应热和中和热的单位都是千焦每摩尔,只要充分反应,操作正确,不会随反应物量的多少而变化的
不行.1.除了和氧气反应外,Mg和空气中的二氧化碳、氮气都会反应生成固体（方程式分别是：Mg+CO2=（点燃）=C+MgO、3Mg+N2=（点燃）Mg3N2）,会造成比较大的系统误差.（虽然主要还是和
不能：铁与氧气反应生成的产物比较复杂有三氧化二铁和四氧化三铁木炭与硫在空气中反应生成二氧化碳和二氧化硫生成的是气体不容易测的其物质的量.
1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生
我觉得楼上说的还是有些问题,镁不仅在氧气中能燃烧,而且在二氧化碳中也能燃烧,还可以与氮气反应当我们用P做实验时,我们通过观察水上升了来判断空气中氧气的含量,但是换成镁水柱将会上升更多,所以不能测定
不可以.镁在空气中燃烧,增加的质量是参加反应的氧气和氮气之和,而红磷只和氧气反应,可求出氧气的质量,从而可算出空气的成分.
中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．有三点需要注意：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H
因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热.
t2是反应后的温度,t1是反应前的温度,由于中和反应是放热反应,所以?(t2-t1)的值为正值.若盐酸在反应中挥发,则实际反应的HCl偏少,导致测得的(t2-t1)偏少,最后测得的中和热偏少.若有疑问
基本知识:中和热一定为放热反应放出的能量,中和热为△H=-57.3kJ/mol,如NH3OH和Hcl与NaOH和Hci的中和反应中,因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧
应该偏小了,固体溶解吸热的
铁是热的良导体,所以中和产生的热量一部分被铁棒散失到空气中,故使t2减小,t2-t1就偏小了.
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
铜丝导热性好,会使热量散发出去,使测量值偏小.
不是,太稀了观察不到温度的变化
因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所以中和热偏小
你问的是不是：能不能用中和时生成水和沉淀的反应物?答案是不能用.中和热的定义中只能生成水和盐（可溶）,不能生成沉淀物,因为会生成沉淀物会放热影响实验结果.例如反应Ba(OH)2+H2SO4＝＝2H2O