作业帮测定中和热为什么要碱过量而不是酸过量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:49:00
规定：碱过量可以保证反应完全,一般不用酸过量
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.0
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发
也可以是碱过量,过量的目的是为了稍少的物质完全反应,利用稍少物质的物质的量带入反应热的计算公式,进而求出中和热值.
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
为了反映彻底.再问：为什么等量就不彻底呢？再答：反应物浓度很低时化学反应就不激烈了，所以想化学反应彻底要花很长时间，如果有一种过量，就容易很快反应完。再答：H+与（OH）-相遇才会反应，如果（OH)-
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答：不客气
你考虑的问题是对的,但是在这个实验中,酸或碱的热容对测量结果的影响很小,因为中和热很大,所以把这部分的误差（较小）给忽略不计了.实际上系统中还有量热计与环境之间的热交换的所产生的误差也忽略了.中学化学
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
NaOH过量是为了使HCl完全反应,从而减小因酸碱为完全反应而造成的实验误差.
中和热是指生成1mol水时放出的热量.酸中氢离子物质的量为1mol,则碱一定要过量,这样才能保证生成的水达到1mol
如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的：目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少
两个溶液一接触就会发生反应无法测量
不明白.我觉得没有必要碱过量!酸碱完全中和需要的是相当的量!你说的是要把酸中和完全吧,那需要碱过量!