作业帮测定中和热为什么要碱稍过量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 02:08:39
两种解释当然暗暗都能解释,都是变小呀.第二种Q=-C(T2-T1),没有盖盖子,T2变小,所以Q的绝对值是变小的,说明放出的热量变少!
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.0
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生
据分析化学实验操作标准NaOH溶液不得直接配制特定浓度,只能配制成大约浓度,使用时用标准草酸溶液标定.由于高中的中和热测定实验不可能做到绝对精确,NaOH溶液中必然会混有大量的Na2CO3,此时NaO
因为泡沫导热慢再问：比空气导热性还差？再答：当然，如果比空气好，不如直接放空气中
也可以是碱过量,过量的目的是为了稍少的物质完全反应,利用稍少物质的物质的量带入反应热的计算公式,进而求出中和热值.
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
为了反映彻底.再问：为什么等量就不彻底呢？再答：反应物浓度很低时化学反应就不激烈了，所以想化学反应彻底要花很长时间，如果有一种过量，就容易很快反应完。再答：H+与（OH）-相遇才会反应，如果（OH)-
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答：不客气
你考虑的问题是对的,但是在这个实验中,酸或碱的热容对测量结果的影响很小,因为中和热很大,所以把这部分的误差（较小）给忽略不计了.实际上系统中还有量热计与环境之间的热交换的所产生的误差也忽略了.中学化学
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
NaOH过量是为了使HCl完全反应,从而减小因酸碱为完全反应而造成的实验误差.
中和热是指生成1mol水时放出的热量.酸中氢离子物质的量为1mol,则碱一定要过量,这样才能保证生成的水达到1mol
如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的：目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少