测同一电解质ph时,浓度由稀到浓和由浓到稀有何不同-搜答案-智慧作业帮

醋酸是弱酸,如果先测稀的,pH计上的残余的液体会稀释浓溶液,促进电离平衡

Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要求学生由低到高来测量,中间无需清洗电极,

pH值：6.2,氢离子浓度=10^-6.2=6.31*10^-7mol/LpH值：7.5,氢氧根离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L一共要OH根=0.03*(6.31*10^-7+

的确铜离子的氧化性大于氢离子,但是溶液里面有铜离子么?有的只是大量的氢离子解释的比较简单,有不懂再来问哈

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大

3>1>2>4根据盐所对应酸的酸性强弱,酸性越弱,则盐越易水解,相同浓度时,水解后形成的溶液的碱性越强.酸性:醋酸>碳酸>HCO3->Al(OH)3

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

B电极反应方程试Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2不断消耗氢离子,氢离子浓度越低,pH越大

浓度大的溶液肯定会影响酸度计测量时的灵敏度,从而造成PH值不精确.稀释的溶液肯定更容易得到精确的PH值.我也不是太懂,你可以到安徽诚缘公司网上咨询呵呵.

因为溶液越浓,测试电极上附着的物质的量就越多（通常认为电极附着溶液的体积是一定的）,如果放在稀的溶液中,可能会显著改变被测液的浓度,得到错误结果.如果稀溶液的话影响就要小得多了.例如附着1mmol,如

这只是一种测试方法而已,也可以从浓到稀,只要你可以每测试一次就清理容器重新配比,或者适当添水,前提是你有足够大的容器（99%浓度稀释成1%需要增加溶剂9900倍）,而且你还需要足够的溶质可以用.我想由

由总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

25度是,纯水中氢离子浓度10-7次方,而现在水电离出的氢离子比10-7要多,说明该溶液中有化学物质促进了水的电离,那么肯定是盐,而且是强酸弱碱盐,那么该溶液的pH值就是a,这是对的.如果等于7,那么

最终还是氢离子浓度的变化!;如有的电解质是酸或碱,电解水,的确没酸或碱生成.它的ph却变化了,它让你判断,肯定是有道理的

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子

pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量.若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响,形成较大误差.先测浓度低的,再测浓度高的则误差可忽略不计.

应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,可依次比较HAlO2、H2CO3二级电离的H+(第二不