作业帮洁厕灵会腐蚀铁的镀层吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:56:28
错了,锌比铁活泼,可以保护铁镀锡的话刚好相反
楼主,你的问题就出错了,应该是铁仍然不被腐蚀.因为锌的活泼性更强,形成原电池后形成牺牲阳极的阴极保护法.海水与锌反应,电子流到铁极,使得铁失去的电子得到补充,不发生反应.
因为马口铁表皮有一次保护膜
C解析：③是铜铁原电池,由于铁比铜活泼好多,所以铁被腐蚀而且最快②是铜锡原电池,由于铁比锡活泼,但是没有和铜那样活泼性差的很大,所以铁被腐蚀但是不是最快①是锌铁原电池,锌比铁活泼,所以锌先被腐蚀,铁反
铁镀铜镀层破坏以后发生电化学腐蚀反应.在表面形成原电池,铁用电池的负极：Fe-2e-=Fe2+铜作为正极：O2+2H2O=4e-=4OH-
这个要看金属的活动性顺序.K、Ca、Na、Mg、Al、ZN、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.若镀锌铁镀层被破坏后.铁金属暴露.但是锌和铁会组成原电池锌会作为牺牲阳极.继续被消耗.例如轮
镀锡铁．铁锡原电池铁为负极,锌铁原电池锌为负极,可保护铁
A.2,4形成原电池时铁是负极,失电子被氧化腐蚀
马口铁因为锌跟铁相比活泼型更强,在腐蚀过程中一般都是锌先被腐蚀掉,由于电化学作用铁的受到的腐蚀会减小（轮船底部一般都加锌块就是这个道理）,而锡跟铁相比锡比较不容易腐蚀,在锡跟铁紧密结合的情况下,铁更容
元电池反应再答：前者铁作为阳极失电子被氧化，后者作为阴极的电子被保护
会加速铁的腐蚀,原因是铜和镍都不如铁活泼,和铁一起组原电池的话,铁做负极,被加速腐蚀.
马口铁其中Sn是镀层,锡主要起防止腐蚀与生锈的作用.镀层部分受损后露出的铁表面在水,氧气,二氧化碳的作用下发生原电池反应,由于铁比锡的金属性强,铁做阴极被腐蚀,牺牲了铁保护了锡,加速铁的腐蚀.
锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A．
不锈钢本身就是耐腐蚀的,一般304材质的内陆用就没什么问题,316材质的沿海或者酸碱环境用可以.如果你非要镀层,那就是镀铬,出来的东西,相当的漂亮,美观,耐腐蚀性超强.但是你要有心里准备,好东西可都不
严格以盐雾的观点说,你的零件12小时镀层脱落并未见红锈不算腐蚀,但镀层脱落了,很快就会产生红锈的.镀层脱落说明你的结合力有很大问题,100%属于不合格产品,应该检测零件的结合力.结合力不好,多数是前处
sn呗.最不活泼的.形成原电池.
因为白铁皮镀层是ZN而不是SnZN与FE形成原电池FE是正极受到保护作用
首先,镀锌的主要作用一般是两种,包括功能性与装饰性,一般就是抗腐蚀,增加外观性能等,而镀锡的主要作用一般是提高可焊性,或是装饰性.镀锌是属于牺牲性保护,锌被破坏,由于原电池反应,锌也会被提前腐蚀,现如
会褪色的一般带1年左右颜色会变浅的
铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，如果镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀，说明Fe作正极，则负极材料是活泼性大于