作业帮沾有氨水的玻璃棒放在溶液上出现白雾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 19:24:12
放在热水中加快挥发速度,使实验结果尽快出现.楼上的,放在冰水里干嘛?等一节课酚酞都没变红,搞什么
不一定,挥发性的酸均可,如浓盐酸或浓硝酸
在涂有石蕊试液的纸上写字，字迹先变红后变黑，说明这种物质具有酸性和脱水性，观察选项只有浓硫酸同时具有酸性和脱水性．故选C．
刚开始滴加氨水,生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水,白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
溶解时搅拌散热转移时引流
搅拌的目的是加强溶液的流动,使caco3反应更快.不能碰到烧杯壁或底,防止打碎玻璃器件,所以搅拌都不能碰到.
在MgCl2溶液中加入适量氨水，发生MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，然后加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸
脱水太严重了
白色氯化铵是白色烟雾
是为了加快食盐在水里溶解的速度100%对,我们老师说过了,我上课记的笔记哦!一看你就不记笔记,以后要记得哦!
变黑是变成碳了具有脱水性的物质才行
1、搅拌的目的是：使盐加快溶解于水.能否让玻璃棒碰到烧杯的杯壁或杯底?否.2、产生了静电,条条相互排斥,就飞了起来,粘在手上3、你猜想会分成（3）段.实验试一试,观察看到的现象并记录（只有两段）,多试
使溶质充分溶解；不能二楼错了玻璃棒是不能碰到烧杯壁或底的
NH3.H2O(浓）+HCl（浓）=NH4Cl+H2O
氨水为碱性而硫酸锰为电解质所以0H十锰离子形成MN0H2再问：铵根离子会不会抑制氨水电离再答：会再答：方程式是可逆的再问：怎么分析，程度多大再问：氨水电离的氢氧根有多少再答：那要看各种物质的浓度
无色酚酞变红
估计是硫酸铝溶液中含有少量铁的原因.在你向硫酸铝溶液中加入氢氧化铵的时候,会生成硫酸铝铵和硫酸铁铵,由于硫酸铝铵溶解度较小,首先以白色晶体沉淀出现,而硫酸铁铵溶解度较大,仍存在于液体中,按照硫酸铁铵在
如果在刻线以上易造成配置液体浓度偏大.如果引流时液体沾在刻线以上了然后加水摇匀就偏大了.
所有易挥发的酸都可能.中学常见的有2种：浓盐酸、浓硝酸.所以本题,还有肯能是浓硝酸.
2固体烧碱4生石灰它们吸水,且放热,使挥发加快不能加浓硫酸P2O5等,会与氨反应的固体CaCl2也能结合氨的,不能用