没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液方程式-搜答案-智慧作业帮

是过氧化氢因为过氧化氢离得氧是-1价的具有强氧化性``然后``任何强氧化性的物质会使有色物质褪色``所以``就是褪色了``这个知识点是课本曾经出现过的``考试会作为简答题或者填空题的考点``请多加注意

开始是生成碳酸钠,溶解于水,无明显现象之后是二氧化碳过量,与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠,若是达到饱和溶液,便会有白色物质析出

（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(气体符号）由此可见,氢氧化钠和稀盐酸的反应没有

A、硝酸钾与氢氧化钠溶液和硝酸银溶液都观察不到明显的现象，因此A不正确．B、硝酸铜与氢氧化钠溶液能产生蓝色沉淀，并滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，因此B是正确的．C、氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生红褐色的

关键在“现象”.酚酞由红色变为无色,是能够观察到的现象.生成硫酸钠是看不到的,只是理论上的判断.本题设计的思路在于理解实验的作用,题目应这样理酚酞遇碱变红是已知的,褪色说明碱没有了也是很明显的,碱没有

往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时,有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成,这是因为两者反应,生成了不溶于溶液的氢氧化铜.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬

沉淀.氯化钙先和氨水反应,然后生成的氢氧化钙和CO2出现白色沉淀.

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,现象是酚酞变红再滴加盐酸,红色消失

选B.硝酸铜因为,滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明盐的水溶液中含有铜离子,滴加硝酸银溶液没有明显现象,说明溶液中没有氯离子,所以选硝酸铜.

产生蓝色絮状沉淀.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2沉淀+Na2SO4再问：铜溶液是硫酸铜溶液吗？再答：不一定，指的是含有Cu2+离子的溶液，硫酸铜是最常见的。氯化铜，硝酸铜也可以，但是反应原

一般是酸碱先中和,再考虑和盐的反应

出现蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀发黑.蓝色沉淀是氢氧化铜,发黑是氢氧化铜加热生成氧化铜和水

现象：产生白色沉淀化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

先在稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色,加入氢氧化钠溶液后,红色逐渐变浅,当二者完全反应后,红色消失.

1.图呢?先在稀硫酸中滴入过量的NaOH溶液,在向混合液中滴入少量的CuSO4溶液,出现蓝色絮状沉淀即可2.红色石蕊溶液,因为NaOH可以使其慢慢变蓝

A硝酸银溶液滴入氯化钠溶液反应生成白色沉淀NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

把盐酸滴入氢氧化钠中,是氢氧化钠过量酚酞的变色范围是（8～10）此时是红色的,当恰好反应最后一滴恰好变为无色,且半分钟内不变色,现象明显较易观察!而紫色石蕊是酸性指示剂,用酸滴定时其误差较大!

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo

因为离子浓度不同,所以生成沉淀的量不同.相同体积的水在常温下可溶解这两种溶质的量是不一样的.标准计量单位是摩尔/升.如果你能保证实验所用的两种试剂物质的量相同,看到的现象就会是一样的了.鉴于石灰水的浓

C：因为氯化钡与SO4会产生沉淀,而无论是否反应都存在SO4,所以无法验证.D：KNO3不会有任何现象