106克的碳酸钠固体中含有1摩尔的碳酸根

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

氯化钠、硫酸钠和碳酸钠首先是焰色反应,三个物质都是黄色,证明有Na元素加入AgNO有白色沉淀的,且沉淀加入过量的稀硝酸不溶解的,说明有NaCL加入Ba（NO3)2,有白色沉淀,且加入过量稀硝酸不溶解的

若无碳酸钠,反应后物质的总质量应该是：10+50+60,但是剩余质量为58.9,质量减少是因为生成了二氧化碳,且质量为60g-58.9g=1.1g,因此本题解答如下：有题可知生成的二氧化碳质量为60g

在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中,只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2）,就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了,在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了.所用稀盐酸中溶质

加氢氧化钙

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

再答：坑爹的题目……请给个好评，谢谢再问：虽然我已经知道怎么做了再问：但还是给你好评再答：恩，谢谢

百度上有的

（1）让空气中原有CO2排出（2）吸收空气中的CO2吸收反应后的水分.（3）让生成的CO2全部进入U形管（4）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O+CO210644X0.44g106/X＝4

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

任何离子化合物,在固体时都存在离子,像NaCl等,但是那是不能自由移动的离子在水溶液中,在熔融状态下的"离子",是可以自由移动的离子,所以他们能够导电但是在固体状态,离子被强离子键紧紧束缚在晶格上,所

（1）样品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+，便可推断加入的A溶液是AgNO3

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

选A和C分析：A.1L溶液中含106g碳酸钠正确1L溶液中含1mol碳酸钠,也就是106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠错误mol是物质的量单位是数量单位应该说1L溶液中含1mol碳酸钠c.将28

设碳酸钠的质量为X,生成氯化钠Y克,CO2Z克Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106---------73----117---44X-------50*14.6%---Y---ZX=

加入适量氢氧化钙Ca(OH)2+NaOH=CaCO3↓+NaOH,然后过滤沉淀后蒸发溶液得到比较纯净的氢氧化钠固体

用水溶解后过滤洗涤滤渣后烘干即可

1C一定有碳酸镁证明：碳酸钠和碳酸钾中的碳元素百分含量要比12%小,碳酸镁中的碳元素含量要比12%大碳酸钙的碳元素含量正好是12%.所以,必须有碳酸镁,不然混合物中不可能有12%的碳元素.这题的技巧在

假设碳酸钠固体是纯净的,则生成4.4克二氧化碳.说明所含杂质中一种相同质量下比碳酸钠放二氧化碳少,另一种在相同条件下多.B正好符合,碳酸钾相同质量下放二氧化碳少,碳酸铵则多

晶体中是等于NA,如果在溶液中就会大于NA.再问：��Һ����ô���岻һ��再答：����Һ��CO32-���ӻ�ˮ��CO32-+H2O==����==HCO3-+OH-һ�������ӱ��