Fe和cu作为原电池的两极,正极会有什么现象

首先发生的是原电池反应,Fe失电子,做负极.Cu为正极.只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.结论：不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe+2FeCl3===3FeCl2再问：

事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的

此题有问题分析：负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

因为Fe更容易失去电子再问：可是正极反应看的是离子的氧化性正因为Fe的还原性最强所以它的离子氧化性最弱再答：Cu与FeC3能发生反应不再答：嗯，你说的很对再问：那为什么呢再答：Cu与FeC3能发生反应

应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑

不是电镀,电镀需要的是阳极电极材料与溶液的阳离子一致.而且最大的问题是电镀属于电解池,而你说的是这个是原电池.首先在这个过程中,铁比铜活泼,所以做负极,发生氧化反应：Fe-2e==Fe2+,铜做正极,

原电池的负极是更易于电解液反应的并发生氧化反应的物质,所以,当电解液为碱液时,铝作负极,电解液为酸时,镁作负极

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

它们属于两个不同的概念范畴,正负极是由电流流动方向决定的,阴阳极是由氧化还原反应决定的,不管是原电池还是电解池,只要是发生氧化反应的都是阳极,发生还原反应的都是阴极,在这里铁失电子作阳极,铜做阴极.外

亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,

不可以,如果上面挨着,下面分开则可以

铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2OFe(

(-)Cu(s)/Cu2+(aq),Fe3+(aq),Fe2+(aq)/C(s)(+)/实际上是竖线,因为在电脑上打不出,故我暂时用斜线表示,你写在本子上就写竖线.

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快

按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表