Fe与硝酸溶液反应生成硝酸铁,硝酸亚铁,一氧化氮-搜答案-智慧作业帮

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O--------------[硝酸过量]3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O-----------[Fe过量]如果是浓的类似生

生成硝酸亚铁再问：Fe与过量稀硝酸反应化学方程式，Al，Fe与浓硫酸反应化学方程式，氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN

FeSO4与HCLFe(OH)2与NACL

这要看硝酸根离子与铁的量的关系,如果铁过量,那就是硝酸亚铁,如果是硝酸根过量,那就是硝酸铁,因为氧化性大小的比较是：硝酸>三价铁离子>二价铁离子>单质铁,而且硝酸银溶液中是一定会存在硝酸的,因为要酸化

硝酸亚铁周有硝酸存在才生成硝酸铁

铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8是一个区间在3/8和1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论思考就行具体情况现在都忘了

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

硝酸氢氧化铁是固体与HNO3反应生成三价的Fe（NO3）3

Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4(沉淀)+2Fe(NO3)3(硫酸铁与硝酸钡发生复分解反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸铁)

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

不可能生成硝酸铁的,因为根据置换反应,一定有银单质生成,那么由于Fe3+有氧化性,而Ag单质有还原性,就一定会把Fe3+还原成Fe2+的,所以正确的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag生

和浓度有关你可以去参考大学无机化学中的电化学章节用能斯特方程算电极电位这个反应的方向貌似和浓度有比较大的关系

硝酸过量时,导致所有的铁都被氧化成铁离子,亚铁离子无法存在,反应如下：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁粉过量时,未反应的铁粉会与生成的铁离子反应生成亚铁离子,反应如下：3Fe+8

这是因为硝酸浓度比较低浓硝酸和浓硫酸都能使铝铁等金属发生钝化但是稀硫酸和烯硝酸都不能使铝铁钝化你说的问题是因为使用的是稀硝酸生成了硝酸铁然后铁是过量的未完全反应的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁从而溶液中

不能,铁还原性没那么强

先生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH接着形成沉淀2NaOH+Fe(NO3)2=Fe（OH)2↓+2NaNO3而氢氧化亚铁易被氧化,一有空气就氧化4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

根据你的叙述可以知道无色气体应该是H2,可能你之前的反应溶液中有氢离子的缘故吧,铁和氢离子反应会生成H2,最好你能把原题写出来,我帮你看下.物质G与A（CuO）在加热条件下反应的化学方程式是H2+Cu

对SO2的量a量少时：SO2+FeNO3=Fe2(SO4)3+NO2b量不多不少时：SO2+FeNO3=Fe2(SO4)3+NOc量多时：SO2+FeNO3=FeSO4+NO正常是发生b与c两种反应自

C(3a+2b)63g判断根据：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O3Cu2O+22HNO3+6Cu（NO3）3+3H2SO4+10NO↑+8H2O

2Fe3++4NO3-+SO2=2Fe2++SO4（2-）+4NO2