作业帮fe与s反应转移电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:47:34
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
12mol设Mg为X克,Al则为10.2-X克Mg+2HCl=MgCl+H2↑X/24molX/24mol2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑（10.2-X）/27（10.2-X）/9X/24+（1
此题的答案是22个.第一个回答是对.这类问题的关键是知道反应式中每个物质每个元素的化合价当你把所有化合标出的话问题就简单了如上题：Cu由+2价降为+1价.I由+5降到0.KI中的I有两个不变,还有22
氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还
不是这样的,过氧化钠固体直接和二氧化碳的气体就可以反应所以是过氧根里面一个氧原子氧化了另一个氧原子,歧化反应水的作用只是催化剂
依题可知FeS中铁转移一个电子,S转移两个电子,一个硝酸根接受3个电子,反应中有0.3mol的电子转移,则有0.1molFeS参加反应,未被还原的硝酸即等于生成的Fe(NO3)3物质的量的3倍,故应选
每转移8/3mol电子生成1mol的Fe所以转移2mol电子生成铁的质量为2/(8/3)*56=42g
2mol铜和1mol硫转移2mol电子
反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔
因为Fe过量啊,亲0.1mol氯气最多转移0.2mol电子Fe有剩余再问：为什么Fe过量？再答：写写方程式，亲，铁和氯气只能生成三氯化铁
3NO2+H2O==2HNO3+NO↑3个NO2中有1个化合价降低4价降为2价,转移e-2个同样,2个化合价升高,4价升为5价,每个NO2失去1个e-也是转移2个
答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我
1molCl2与足量Fe反应转移电子是2mol才对,铁是足量的,要用氯气的来算.
0.1mol…
涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应,做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂,以及化学反应的方程式怎么写.比如你说的,Cl2+Fe=Fecl3,这道题目给你的是氯气的量,你看反应式,氯元素是由0
氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为
根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是
再答：在下面再问：嗯嗯！懂啦！谢谢你哦！(^_^)