作业帮Fe与Cu 经酸化的NACL溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:32:20
前者负极反应为Fe-2e-=Fe2+后者负极反应为Cu-2e-=Cu2+再答：Fe活泼性强于Cu，做负极再问：后者的负极为什么不是Fe而且Cu再答：后者没有Fe……总反应是Cu+2FeCl3=CuCl
肯定错,金属有非金属性?金属只有金属性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋只能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强
可以啊,只是速度缓慢而已.那个热敷袋就是用这个原理铁负极,碳正极反应完会生成大量红色铁锈
只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化
根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强
含Fe^2+的溶液------浅绿色含Fe^3+的溶液------黄色含Cu^2+的溶液------蓝色如果你是高中生,这些就够了如果你是希望能够深入了解,那么区看大学教材,关于络合离子的颜色问题.
选铜、铁、硝酸银溶液.具体过程如下：先拿铜和硝酸银反应,可以得到银单质,待反应完全,过滤；然后拿铁和上步反应的得到的溶液反应,可以得到铜单质,所以可以得出三者的活动性顺序为铁>铜>银.
选1,第四个比较困难首先可以知道铁和铜与硝酸银反应得出银活动性最差,再让铁铜用导线连接在硝酸银中就是原电池结构就可以判定出铁和铜了.
溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子.负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-总反
可能是氯化钠中有什么杂质；正常产生的是白色沉淀；再问：可是没有杂质呀，这是一道有关化学反应限度的题目再答：碘化银是黄色的，溴化银是浅黄色的；在一些平衡移动的题目里常常会有在白色氯化银沉淀中加入NaI，
这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-
酸化不会使酸性很强.在弱酸性条件下,是可以发生吸氧腐蚀的.自己查查书就知道了
氢气,与酸反应是置换反应,与碱反应生成沉淀和氢气再问：下列金属中，与稀硫酸和氢氧化钠溶液都能放出气体的是？AFEBCUCMGDAL再答：铝
铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,锌是负极,锌失去电子,铁不参与反应,不生成铁离子,Fe电极附近有蓝色沉淀.再问：答错了，没蓝色沉淀，我不知道原因再答：我写错了。铁和锌组成原电池，锌的还原性强于铁，
可理解为溶液中有,H离子,NO3离子,Ag离子.可以说明溶液中没有CO3离子或其他的具有还原性的离子.
在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+F
氧化铜是金属氧化物,氯化钠是盐,它们不能发生复分解反应,无气体,沉淀,弱电解质的产生.也不能发生氧化还原反应,因为氯化钠的还原性非常弱,几乎没有.再问：那也就是说将x克铜丝放在空气中加热后迅速插入na
Fe的活性比Cu活泼,所以Fe是负极,那么Cu为正极,负极：Fe-3e=Fe3+,正极：O2+2H2O+4e=4OH-,所以O2应该通入正极,知道了吧
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu（这条反应完了,才轮到后面）2H++2e-=H212211mol2mol10.5(1)总共转移3mol(2)Cu2+反应完了,增重最大.铁反应掉