作业帮fe[no]3与hcl反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 17:23:08
Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2
浓盐酸和稀盐酸性质一样,就是浓度大小浓硫酸和稀硫酸,浓硝酸和稀硝酸才有区别呢Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2O
两个反应不是同一类.铁与盐酸反应是置换反应,等到了高中就知道置换反应都是氧化还原反应.铁是还原剂,盐酸里的氢离子是氧化剂.氢离子的氧化性比二价铁离子强,但比三价铁离子弱,所以只能把铁氧化到正二价,不能
Fe(OH)2：白色；FeSO4+氨水；Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3：褐色；FeCl3+氨水；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H
中和反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.
会反应的——但那是在HCl确实在溶液中的情况下HCl是易挥发的,在煮沸的条件下更是如此,所以HCl源源不断地逸出,溶液中自然没有HCl了至于聚沉,由于该反应发生较为缓慢,（OH-的浓度与NaOH等强碱
先写出离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O,再根据离子前面的系数确定方程式的系数,FeCl2肯定要3,HNO3要4,初步：3FeCl2+4HNO3==然后硝酸根离
因为Fe(OH)2是沉淀,所以写化学式,其他写离子式.Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H20
不能的,如果LZ认为生成HNO3的话,那就错了.首先,在溶液里,各种离子是混合在一起的,所以说,就算没有反应,同样可以认为其中有HNO3,CuCl2等等,不反应浓度大的话也会挥发的.其次,如果是复分解
4Fe+3O2=2Fe2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2(向上的箭头)4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2(向上的箭头)2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
肯定能反应,因为一个酸一个缄,方程式是：FE（OH）3+3HCL===FECL3+3H2O
先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
按金属活动顺序表：FeZnMg,镁最活泼,所以Mg与HCl反应最快
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O典型的酸碱中和属于放热反应生成可溶性盐和水
沉淀溶解,生成黄褐色溶液
FeCl3
这道题的关键是D,这种盐是硝酸亚铁,加入稀盐酸变成了硝酸发生氧化还原反应将硝酸亚铁氧化成硝酸铁,放出NO.A：Cu（NO3）2B:FeC:CuD:Fe（NO3）2E:FeCl3F：NOG:Na2O2H
KCaNa除了能和HCl反应,如果HCl不足量那么会继续和盐酸里的水反应,直到反应完为止而MgFe只能和HCl反应常温不和水反应