Feso4.7H2o中铁的质量分数是多少

绿矾先分解溶于水中FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O再与氢氧化钠发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2（沉淀）+Na2SO4请及时采纳

7*18÷（56+32+16*4+7*18）=0.4532=45.32%

56+32+16*4+7*(2+16)=278因为是晶体,所以是要算上结晶水的.

2NaOH的相对分子质量：80【2*（23+1+16）=80】蔗糖（C12H22O11)的相对分子质量：342【12*12+1*22+16*11=342】绿矾（FeSO4.7H2O)的相对分子质量：2

设补充1.4g铁元素相当于药物硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）x克1.4g=x×5656+96+7×18×100%解答 x=6.95g答：补充1.4g铁元素相当于服用药物硫酸亚铁晶体（F

楼上的谭老师铁不守恒哦~绿矾先分解溶于水中（FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O）再与氯气发生反应：3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3

实验室硫酸亚铁制备绿矾晶体：1.向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；2.趁热过滤到一个锥形瓶,得到硫酸铁溶液,然后静置一段时间结晶（一般可以将其在冰水中静置以加快结晶

平均值=(20.01+20.03+20.04+20.05)/4绝对误差=20.01%-平均值;20.03%%-平均值、20.04%%-平均值、20.05%%-平均值平均误差=(20.01%-平均值+2

化学方程式:10FeSO4·7H2O+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+15H2O离子方程:10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8

FeSO4质量为25*（56+96）/(56+96+7*18）=13.67g质量分数==13.67/(75+25)===13.67%

（1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为正三价，三价铁遇到硫氰酸钾显红色，故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色；（2）双氧水

先制备硫酸亚铁,再潮解它,产物就是绿矾.硫酸亚铁可以用硫酸与铁（在铁上附一小块铜块）反应,加铜块的目的是形成原电池,加快反应速度.

把fe2so4和feso4看作成Fe和so4的混合物；已知铁占56%,所以SO4占的等于1-56%=44%即硫的质量分数=44%*32/96=14.7%.

（1）先滴加KSCN溶液,再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（2）Fe2+＋H2O2＋2H＋＝Fe3+＋2H2O（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe

失去结晶水,亚铁被氧化成三价铁.再问：谢谢能写一下方程式吗再答：FeSO4.7H2O=FeSO4+7H2O12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3

已经不太记得清名词了.但Fe好像是56S是32O是16加起来就是56+32+16*4=152再答：溶解后就是FeSO4溶液再答：是1.52克再答：除以总质量100再答：0.0152g/ml再答：单位可

10克FeSO4·7H2O含硫酸亚铁10g*152/278=5.468g把10克FeSO4·7H2O溶解到90克水中,所得溶液的溶质质量分数是5.468g/(10g+90g)*100%=5.47%

质量分数是99.49%题目中可以忽略用草酸钠滴定高锰酸钾的那一段,因为高锰酸钾的浓度后面就给出来了.然后根据反应式可以知道一摩尔高锰酸钾和五摩尔亚铁离子反应.高锰酸钾浓度是1.6×10―2mol/L,

1.制硫酸亚铁不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸.为防止引入杂质用纯铁.不用另加铁屑,直接用过量的铁屑与稀硫酸反应即可.2.趁热过滤----过滤是为了分离硫酸亚铁

--好简单咋,7H2O/FeSO4·7H2O=7×[(1×2)+16]/56+32+16×4+7×[(1×2)+16]=126/278=45.3%