fecl3和cucl2的混合溶液中假如过量的铁粉 浓度比

由于溶液的质量不变设有FeCl3xmolCuCl2ymol则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知道了56（0.5x+y）=

不对.阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝.因为溶液中有氢离子,氢离子氧化性强于铝离子.得电子能力强于铝离子,所以,不会有铝析出

阴极放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>(Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+)>Al3+括弧中的离子只有在电镀条件下才有可能比H+先放电-----中学教辅中经常有中学老师杜撰的放电顺序Ag

因为FeCl3的氧化性比CuCl2强,所以先和fecl3反应

先加入过量的铁粉,充分搅拌,静置,待反应完成后过滤,向滤渣上加入过量的盐酸,过滤后剩余的就是铜.向第一次过滤后的滤液中通入过量的氯气,蒸发、结晶,就是氯化铁了.

不对,不会析出Al

放电顺序,铜离子后面有个氢离子,锌离子后面也有个氢离子.在阳离子放电能力由强到弱排列时,我们一般将氢离子放在CU2+后面.铅离子、锡离子、亚铁离子和锌离子只有在浓度很大的时候排在氢离子前面.在电镀条件

AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.但是又不能电解AlCl3的溶液,因为一旦有水,则H+的放电顺序就在Al3+的前面,即H+先得到电

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

B.差量法：CuCl2+Fe==Cu+FeCl2固体质量增加1mol----------------------------8gymol---------------------------8yg2F

设于氯化铜反应的铁的物质的量为x,设与氯化铁反应的铁的物质的量为y,所以有：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu111xxxFe+2FeCl3=3FeCl212y2y所以消耗的铁的质量为56(x+y)生

氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+〉Fe2+（高三化学特别喜欢考这问题）所以Fe先于FeCl3反应在与CuCl2最后是HCl

FeCl3红褐色CuCl2蓝色

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

1.Fe3+Cu2+(这两个离子有氧化性,Fe有还原性）2.Cu2+,Fe2+（离子被置换的先后顺序是：Fe3+,Cu2+,Fe2+,还有Fe3+存在,说明其他两种离子都也还有）3.Fe3+（离子被置

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

由生成氢氧化物的pH可以看出,Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH很小,从1.9开始沉淀,到3.2即沉淀完全.但是Fe2+却要到7.0才开始沉淀,此时Cu2+已完全沉淀为Cu(OH)2了.所以,要除去F

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化　　求出原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A2：7　　2FeCl3+Fe=3FeCl2,理论量　　2mol

反应后溶液中只有一种溶质氯化亚铁CuCl2+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2(气体)Fe+2FeCl3=3FeCl2

先还原铁离子,把铁离子还原为亚铁离子之后再还原铜离子,因为铜离子的氧化性比铁离子弱,最后还原亚铁离子（这些是在铁粉足量的情况下）.所以,最先被还原的是铁离子（Fe3+）,不是Cu2+.