作业帮Fe:Na2O2=2:1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:31:56
设纯净的Na2O2质量为x，生成的NaOH的质量为y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑156 16
设原混合气体中Co2和H2o生成O2的物质的量分别为X,Y2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22-----------------------------------12X----------
设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为Xmol、Ymol生成O2的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑2mol1molXmolY/2
2.8LO2在标准状况下为0.125mol.根据：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.可得消耗CO2和H2O的总物质的量为0.25mol
Fe2++Na2O2+3/2H2O=Fe(OH)3+1/4O2+2Na+再两边同乘以4去分母得4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应分为两步进行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2这一步相当于复分解反应,元素化合价不变2H2O2=2H2O+O2↑这一步,氧元素的化合价有升有降
既是还原剂又是氧化剂一个过氧根给出了两个电子给了另一个过氧根
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
只有一种配平方式,氧化剂和还原剂都是过氧化钠一个过氧化钠化合价身高,生成1个氧气另一个则化合价降低,中学阶段就认为生成NaOH,有两个NaOH,与它有关实际上反映是这样Na2O2+H2O==NaOH+
氧化性和还原性.因为Na2O2中其中一个O被氧化,另一个O被还原,所以表现了氧化性和还原性.刚才只考虑了氧化性.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,O2有气体符号!
结构为：Na-O-O-Na,两个氧原子之间有一个键连接.氧只得到一个电子,所以是负一价.
其实是2FeCl3+Fe=3FeCl2,本质是单质铁与+3价的铁离子发生归中反应变成+2价的亚铁离子再问：谢了
4,6,6,4,12,3我觉得可以先写出Na2O2（过氧化钠）+H2O得到氢氧化钠和氧气,再和Fecl3反应
1、2Na2O2+2CuCl2+2H2O=4NaCl+2Cu(OH)2↓+O2↑2、2Na2O2+2Na2SO3+2H2O=4NaOH+2Na2SO43、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2做氧化剂降价得电子,FeCl2和H2O做还原剂失电子Fe2+失一个电子H2O失2e-一共是失了3e-Na2O2到O2得2e-所以Na2O2配2FeCl2配2这样得失电子就守恒了再看产物,因为
Na2O2溶于水有如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
NaCl+Fe(OH)3