作业帮Fe3[Fe(CN)6]2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 21:01:06
你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还
六氰合亚铁离子,一种铁的配合物.
A.[Ni(CN)4]2-,d8金属中心,平面正方形,不是正四面体.[Ni(CN)4]2-在可见光区无吸收,在紫外区有吸收.Fe(CN)6]4-在可见光区有吸收!再问：但怎么判断分裂能最大，基本规则解
一二楼都对我看以前的书上是几乎都用的是二楼的那种用法,不知道现在是不是.可能二楼的这个更规范写
检测三价铁离子时使用的则是亚铁氰化钾,也生成不溶的蓝色.4Fe3++3Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝二价铁离子用K3[Fe(CN)6]检验3Fe2++2[Fe(CN)6]3-
只有2价铁离子和3价铁离子,木有1价,同学!（2Fe3+=Fe===3Fe2+）
Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]变蓝:6Fe(CN)63-+8Fe2+2H+=2Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀滕氏蓝)+H2
将10g赤血盐加入50Ml的25%H2SO4.然后加热(100度以下即可)..生成气体(HCN)用饱和KOH吸收.既得到KCN
六氰合铁（Ⅲ）酸钾配位数为六.
K4[Fe（CN）6],亚铁氰化钾,俗名黄血盐,络离子是负四价,它与三价铁的反应也是同样颜色深色物质,后来人们发现是同一种物质.K4[Fe（CN）6]与二价铁反应为白色沉淀但不稳定,很快在空气中氧化成
K4[Fe(CN)6]是低毒.K4[Fe(CN)6]中的[Fe(CN)6]4-的水解程度、解离程度极小,且对热稳定,因此无害.
K3[Fe（CN）6]叫赤血盐,主要是[Fe（CN）6]3-的性质,这是络离子相对稳定,一般的化学反应不会破坏. 离子方程式[Fe（CN）6]3-+Fe3+====Fe[Fe（CN）6],显绿褐色
正：2[Fe(CN)6]4--2e-===2[Fe(CN)6]3-(血红色)负：2H2O＋2e-===H2(g)+2OH-总：2[Fe(CN)6]4-＋2H2O===H2(g)+2OH-＋2[Fe(C
d轨道的单电子的磁矩公式是√[n（n+2）,所以前者有一个单电子,后者有5个.那么,前者是把d轨道中的5个电子压进三个轨道,剩下2个d轨道,和4s、4p杂化,即进行d2sp3杂化,是内轨型；后者没有改
有氧化性的不是络合离子,而应是Fe3+.（实质是,[Fe(H2O)6]3+,所有的离子都应是溶剂化的,在水中即应是水合的）所以,一次算出各个络合离子中Fe3+在水中的溶度,越大氧化性越强.Kf应用举例
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]变蓝:6Fe(CN)63-+8Fe2+2H+=2Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀滕氏蓝)+H2
加热不会分解吧.再问：会啊强热分解生成一些有毒物质再答：离子大部分都融于水。再问：融入水不知道会不会有毒气产生。。书上说不会再答：钾离子，铁离子，硫氰根。怎么生成气体。。。。再问：恩谢谢你了
赤血盐钾的水溶液遇到高价铁盐,如三氯化铁FeCl3,只能呈现浓褐色,不生沉淀.但遇到亚铁盐,如硫酸亚铁FeSO4,立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现,这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝(Turnbull'sblue)
根据化学铁三角知识以及氧化还原可得2F3Cl3+Fe=3FeCl2另外的可以参考这个网址!