作业帮Fe3 能和SCN-发生络合而显紫色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 23:56:37
（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[
能,反应分两步,第一步生成氢氧化银沉淀,继续加氨水,氢氧化银沉淀和氨水发生络合反应,生成银氨络离子（二氨合银离子）Ag(NH3)2+能够发生络合反应,这跟他们的结构有关,Ag+有空轨道,NH3有孤对电
不能共存Fe3+会与SCN-反应,生成络合物Fe(SCN)3,所以不能大量共存其实本质是生成络合离子[Fe(SCN)6]3-,血红色的化学里面检验Fe3+,就是用的KSCN
根本就不会出现沉淀,是血红色溶液,不是沉淀
三价铁离子与硫氰根反应现象：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液呈血红色是生成的络合物Fe(SCN)3是沉淀.
不是沉淀Fe(SCN)3,配位化合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子再问：那我们做了一个题，是说三价铁离子和硫氰根不能共存，如果是溶液的话，就能电离出离子，那么就能共存了，拜
你这样的表达是离子反应,如果是离子反应的话,这是反应不了的,因为离子反应一般发生在溶液中或者是熔融状态,但氧化铁不是强电解质.所以只能在非离子反应状态反应Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
不可以.因为铁离子与SCN根离子会发生反应,生成血红色的[Fe(SCN)]2+.
不会有那么奇怪的东西的.可能有的（FeCl4）2-,[Fe（H2O）4]2+当然部分水解还有Fe（OH）2
是否能共存,也就是所给的离子能不能反应,所以在A中Fe3+与SCN-b会反应形成络合物的,C中ph=13的溶液中,也就是溶液中含有大量的氢氧根离子,与NH4+会反应生成氨气和水的,与,Al3+会反应生
根据化学平衡移动原理,化学平衡会向减弱改变的方向移动.因为向反应中加入Fe3+,所以反应会向减少Fe3+的方向进行,即向正反应进行.而且Fe(SCN)3是络合物,不含Fe3+
平衡问题Fe3+氧化I-的趋势极大,虽然有Fe3+和I-共存,但是量极少可逆,但是由于趋势极大,常认为不可逆
1：1的比例碱性条件下铁离子就成氢氧化铁沉淀了,pH值一般在3.5-4比较合适.
氟离子,硫氰酸根离子,1,10-邻二氮菲,EDTA,二巯基丙醇,二巯基丙烷磺酸钠,巯基乙胺,巯基乙酸,
这是配合物问题.银离子有空轨道能接受电子,氨有孤对电子能提供电子.当孤对电子填入空轨道时形成配位键,也就是形成了络合物,也称络离子.
生成氢氧化二氨合银,沉淀消失再问：生成氢氧化银还是生成氢氧化二氨合银啊既然不沉淀那还络合什么啊再答：银离子和氨水能生成银氨溶液Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=A
生成螯合物,螯合物是具有环状结构的络合物.柠檬酸中的三个羧基与一个铜离子形成配位键,结构如同“爪”的形状,铜离子位于“爪”的中心,羟基位于爪的背面.