fe2(so4)3 so2-搜答案-智慧作业帮

由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L

2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S.规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低.

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4氧化还原反应,三价铁氧化二氧化硫离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(由S+4-->+6,失2个电子；

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O根据电子得失守恒配平.

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

Fe2+反应后转化为Fe3+,化合价升高1SO4^2-反应后有部分被还原为SO2,化合价下降2根据得失电子守恒,Fe2+与SO2的比例为2:1所以是：2FeCl2+H2SO4--FeCl3+1SO2+

如何检验Fe2(SO4)3

取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-

KClO3+6FeSO4+3H2SO4→KCl+3Fe2(SO4)3+3H2OK2Cr2O7+3SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

配平结果是2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O图稍后上传,因为画图需要时间.再答：氧化剂是H2SO4，S化合价变化+6→+4还原剂是FeS，S化合价变化-2→0，Fe化

Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.

加适量氢氧化钡溶液,过滤3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+6Fe(OH)3↓

首先把答案告诉你2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2OFeS中Fe+2价,S-2价,H2SO4中S+6价,Fe2(SO4)3中Fe+3价这些不用说了吧,这个题里用到的也就

这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol

Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质

红褐色的氧化铁溶解,生成黄色溶液

不是是整体三个硫酸根离子是三个S和12个O再问：是so12还是s3o12?再答：是s3o12再问：确定吗？今天上课上不懂。。。再答：是的外面的三表示是3个就像数学中的乘以三，里面都得乘以三

Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2

84%0.02mol/l25ml转移的电子为0.02*25*0.001*6对应的对应的铁离子用上面的式子除以2乘以56最后除以0.1g得到的结果为84%

加入氢氧化钠,先出现白色沉淀又转化为灰绿色再到红褐色沉淀的是Fe2+,立即看到红褐色的是Fe3+（或加入KSCN,出现血红色）,出现白色沉淀又消失的是AL3+,微热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+