作业帮Fe2 转化成Fe3 应用于矿山废水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:33:57
解题思路：根据铁、二价铁离子、三价铁离子之间的转化关系选择合适的氧化剂或还原剂分析书写。解题过程：解答：①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+4HNO3=Fe(NO3
A、从图中看出使用5%H2SO4和5%HCl，最终亚铁离子转化率相同，并且反应速率还回受温度的影响，故A错误；B．从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化3小时左右，故B错误；C．
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+
沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
会逐渐被O2氧化变为三价的
Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr2O72-还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），根据
这要看前两种离子的浓度大不大,不大的话采用加碱调PH至8-9,充氧曝气,使Fe2+完全转化成Fe3+,再沉淀,所有的离子应该完全去除掉,PH为什么要调高8-9是因为Fe2+完全转化成Fe3+要多用一个
没有酸的情况下：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++2H2O可以参考被氯气氧化的情况,都是有单质参加的氧化还原反应,是氧化还原反应的迁移,很好.但是氯气氧化Fe2+会生成Cl-,但是氧气氧化Fe2+
Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子
FeO+CO=Fe+CO2
因为二氧化锰有较强的氧化能力
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
双氧水,不会带来杂质,
设计成原电池后Fe2+为负极（阳极）,Fe3+为正极（阴极）；没有电流说明两个电极的电极电位相同,这正好两个电极都处于平衡状态时的结果.反映为整个反应则正好是正逆反应速率相同.
HNO3不足,生成Fe2+；HNO3过量,生成Fe3+.HNO3浓,生成NO2；HNO3稀,生成NO.Fe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==
酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.
要看各离子的浓度
正三价铁离子转化为正二价铁离子用还原剂把Fe3+还原成Fe2+,一般用铁还原Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+
保存fe2+要密闭保存,并且加入铁单质以防变质,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+.保存fe3+要加入相应酸根的酸,比如FeCl3要加入HCl,Fe2(SO4)3要加入硫酸,为了抑制水解.