Fe2 的加入可能会增大废水的COD值?

水存在电离平衡2H2O〓H3O++OH-（〓为可逆符号H3O+就是氢离子）铁离子的水解要求在一定的PH范围在这个范围内铁离子会和水电离的氢氧根结合成Fe(OH)3当PH小于这个范围时以铁离子形式存在,

要酸性环境,高锰酸钾加硫酸的氢离子有高锰酸生成,氧化性增强;加入MnSO4作为催化剂,可以增大反应初期的速率.

写氯气的漂白性肯定是不行的,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,只有次氯酸具有漂白性.但这是出题人的思路.为什么是过量的氯水,就是因为要把亚铁离子氧化成铁离子,溶液变血红色之后再氧化硫氰根,是颜色褪去.硫氰根

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

fenton试剂氧化过的废水由于含有Fe2+的影响,在重铬酸钾法测定COD时,Fe2+被氧化至Fe3+会导致测定结果偏大,这种情况下,可以在水样中,加入过量的碱至pH在13-14范围内,加热至60°左

Cl2+H2O←→H++Cl-+HClO加入硝酸银后,氯离子与银离子生成氯化银沉淀而使平衡右移,所以次氯酸浓度增大

这要看前两种离子的浓度大不大,不大的话采用加碱调PH至8-9,充氧曝气,使Fe2+完全转化成Fe3+,再沉淀,所有的离子应该完全去除掉,PH为什么要调高8-9是因为Fe2+完全转化成Fe3+要多用一个

1试剂是铁粉,操作1和2是过滤Cu下面那个溶液的溶质有硫酸和硫酸亚铁

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

铁加入硫酸铜溶液,能说明：Fe（还原剂）的还原性比Cu（还原产物）强,Cu2+（氧化剂）的氧化性比Fe2+（氧化产物）强. 比较Cu、Fe2+的还原性,要用Cu能溶于FeCl3说明.Cu能溶

去查吧,我觉得是有作用的!gaofeng925(站内联系TA)不好说,不同的水质影响也不同吧,建议取几种废水做做试试曹鹏华(站内联系TA)非常感谢各位虫友,谢谢你们的良好建议,我再实验看看.aero-

化学方程式：Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4Fe3+有氧化性,能够氧化Cu为Cu2+,自身被还原成Fe2+,这是高中要求掌握的,其实不用看阴离子（SO42-）,这个化学反应原理与2F

TISAB是一种含有强电解质、络合剂、pH缓冲剂的溶液,其作用是消除标准溶液与被测溶液的离子强度差异,使离子活度系数保持一致；络合干扰离子,使络合态的氟离子释放出来；缓冲pH变化,保持溶液有合适的pH

选C,溶液中的铜元素就是铜离子,即溶液中含有铜盐A加入食盐和硫酸都不能与铜盐反应除去,不符合题意；B加入的石灰水虽然可以与铜盐反应生成沉淀,但加入胆矾不行,因为胆矾是硫酸铜晶体,含有铜元素,加入水中岂

氯化物,因为氯化物和Hg2+可以生成沉淀,如果含少量的Hg2+废水还可以通过活性碳来吸附,一般来说除Hg2+前,先调节水质PH值的

选B.A稀释溶液,pH降低.D反应消耗OH-,pH降低.C的pH比B还小,OH-浓度比pH=9的小,石灰水起到稀释的作用,所以pH是降低的.B是可能的,要看氢氧化钠溶液的pH.

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

平衡逆向移动,OH-浓度增大水溶液中存在平衡,H2O==（可逆）H+¬+OH-,加入氨水碱性增强,所以,平衡逆向移动,OH-浓度增大

明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：　　KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：　　Al3+

在含有银离子的的废水中加入铁粉过滤在滤渣中加足量硫酸过滤得滤渣为银