fe2 水解完全的PH值

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

想学好“盐类的水解”非常容易.1、认识强酸、强碱（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）组成的盐不水解.2、盐类水解的化学方程式：盐的化学式

弱酸性条件下

Fe3不论pH多少都会水解,只是这个pH沉淀“恰好”完全而已（pH更高当然也能完全水解,pH低于这个值则水解不完全）.只是说三价铁离子水解在PH=3-4

A-+H2O=AH+OH-如果A的水解程度大就说明OH-就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子同理

答：CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH（中间的等号是可逆符号）CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-若增加盐

这要看前两种离子的浓度大不大,不大的话采用加碱调PH至8-9,充氧曝气,使Fe2+完全转化成Fe3+,再沉淀,所有的离子应该完全去除掉,PH为什么要调高8-9是因为Fe2+完全转化成Fe3+要多用一个

你是在问高中的知识吗?如果是高中的东西话,我想我已经忘得差不多了.不过我觉得化学这个东西,记住里面的公式,然后好像这两张里面还有一些重要的概念,多记~

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存

a不能接正极的原因:a会发生氧化反应:Cu+2e=Cu2+b会发生氧化反应Cu2+2e=Cu是无法收集到气体,也就无法测到铜的相对原子质量了.再问：电解生成Cu与氧气，故Cu电极连接电源的负极，石墨电

Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.

一般来说是用去离子水和无水乙醇按9：1混合,并且要根据你所要处理的填料或粉体调节PH值.不同的填料PH值是不同的,调节的目的是是偶联剂更好的和填料表面接触反应.调节好之后再加入所需量的偶联剂.加入量是

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的

书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,

HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO

取水解后的产物少许,加入碘,不变蓝即说明淀粉完全水解.取水解后的产物少许,加入碘,变蓝,另取少许,加碱中和后,加入新制的氢氧化铜加热,产生红色沉淀即说明淀粉部分水解.取水解后的产物少许,加入碘,变蓝,