fe2 在酸性环境下会不会存在-搜答案-智慧作业帮

H2O2+SO2=SO42-+2H+

只能说明酸度不够强,Fe3+在PH>2时就开始沉淀了.pH=3.7就沉淀完全所以防止Fe3+水解,必须有较强的酸度,PH必须小于2.从另一个侧面说,Fe3+的水解常数Ka===4.0*10^-3（10

你说的酸性环境有事在它的生活范围之内的话那是绝对是没问题的,也就是说不必把它放到酸水生活来观察,简单的说吧,那些蚂蚁就是生活在酸性环境下的,要不你测一下它们的巢穴的PH就行了.

因为,氧化剂一般都带有氧,例如硝酸,高锰酸钾.里面的氧在酸性条件下也就是H离子,更容易结合成为H20所以氧化剂更容易脱去氧降价.也就是氧化剂的氧化性强啦~

能够在PH5.4以下生长的微生物称之为嗜酸性微生物.真菌比细菌更耐酸,很多真菌最适PH为5或更低,有些种类在PH2.0这样低的环境下生长很好,尽管其内部的PH接近中性总结就是,适合生存于酸

硝酸盐在酸性环境下同时存在硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸硝酸具有氧化性

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,显蓝色.通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐

会逐渐被O2氧化变为三价的

那是谬论MnO42-就是碱性条件才能稳定存在,酸化反而歧化还有[Cu(NH3)2]+唯一严谨的讨论是通过比较不同pH下的电极电势,中学没法讲

你说错了,偏铝酸根AlO2-只能在碱性环境下存在,在酸性环境下不存在.AlO2-水解呈弱酸性,不是强酸性的.AlO2-+H+(少量）+H2O=Al(OH)3(沉淀）AlO2-+4H+(过量）=Al3+

这取决于中性氨基酸和酸性氨基酸的pI值.pH>pI,氨基酸带负电；pH

反应后,若有MnO4-有剩余,则溶液中可能还有Fe3+离子,不可能有Fe2+离子.因为Fe2+是还原型的,MnO4-有氧化性,二者不共存.

酸性条件　总反应CH4+2O2→CO2+2H2O　　正极：3O2+12e–+12H+→6H2O　　　负极：2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2　　　这种电池的期望工作温度为120℃以下,

胃蛋白酶的前体被称为胃蛋白酶原.初分泌时为无活性的胃蛋白酶原,在胃酸或已激活的胃蛋白酶的作用下转变为具活性的胃蛋白酶.在适宜环境下(pH约为2)可将蛋白质分解为小分子肽或氨基酸.

碱性溶液里,Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+会分别和OH-发生反应.

对土壤要求不严,一般均能生长,但以pH5.6.5适宜.沙质壤土、壤上和腐质土都可栽培.

问的很好,http://tieba.baidu.com/p/2191046477有人问过类似的问题了,你参考下.有人解释用能斯特方程,氢离子浓度增加后导致电动势增大,容易反应（任何氧化还原反应都可看成

确切的说,楼上是重新描述了现象,这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题,而是因为铜离子的水合热比较大,但是这里的铜离子是二价铜离子,根据周期表来说,铜位于第一副族,和碱金属类似,但是存在二价,您可以想象

碱性氨基酸在碱性环境下存在在碱性的条件下可以抑制自身电离与水解

具体情况具体分析.主要还是和环境pH与等电点之间的关系有关.看pH与pI的关系,从而判断氨基酸存在形式.