Fe.Zn与3%经过酸化Nacl溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 19:10:30
FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑貌似浓盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.
设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量(b-a)之比为1:35.5所以生成的氢气质量为(b-a)/35.5
稀硫酸与Zn反应现象:Zn表面产生大量气泡,且逐渐变小、消失.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe反应现象:Fe表面产生气泡,且逐渐变小、消失,溶液由无色逐渐变浅绿色.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe2O3反
这个不能发生反应根据化学反应原理不符合反应条件
酸化不会使酸性很强.在弱酸性条件下,是可以发生吸氧腐蚀的.自己查查书就知道了
Fe/EP,Zn.B是指铁电气镀锌,用于通常的室外.Fe指铁EP指电镀Zn指锌B指通常的室外
铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,锌是负极,锌失去电子,铁不参与反应,不生成铁离子,Fe电极附近有蓝色沉淀.再问:答错了,没蓝色沉淀,我不知道原因再答:我写错了。铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,
首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——
设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非
按金属活动顺序表:FeZnMg,镁最活泼,所以Mg与HCl反应最快
因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.
根据金属活动顺序表,zn的活性强于Fe,所以Zn是负极.Fe是正极.负极反应是Zn失去两个电子变成锌离子,正极是铜离子得到两个电子变成铜单质析出在铁的表面!
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu不与稀硫酸反应,因为铜不活泼.Mg:
2Na+2HCl===2NaCl+H2Mg+2HCl===MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H22Na+H2SO4
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(^)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(^)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(^)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(^)再问:(^)是什么意思
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸2Na+2HCl==2NaCl+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑