作业帮Fe(SCN)3中配体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:23:58
（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[
不用.它其实是一个离子,1-6个硫氰根跟铁化合的情况都是存在的,不过一般写3
解析：Fe（SCN）3在溶液中是动态平衡,它有一个反应平衡：Fe（SCN）3＝（Fe）3++3（SCN）-（＝表示可逆符号）根据勒沙特列原理,加入FeCl3溶液或KSCN溶液,此时（Fe）3+或（SC
六硫氰酸合铁(Ⅲ)酸钾Fe的配位数6祝你新年快乐
生成的是硫氰化铁（三价的铁）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3kCl
离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从
介个素络合物好像胶体的话,做生成物的时候是不是需要在后面加个括号,里面写上胶体Fe3++3H2O==（加热）Fe（OH）3（胶体）+3H+
血红色络合物络合物介绍http://baike.baidu.com/view/42694.htm
化合物一般被称为某化某的,但Fe(SCN)3是络合物,故可以称为硫氰合铁!
该反应的离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3只有改变Fe3+,SCN-或Fe(SCN)3三者的浓度,才会出现平衡的移动,增加KCl,只是增加了K+,Cl-的浓度.平衡不移动.
是溶液因为[Fe(SCN)3]是络合物
根据化学平衡移动原理,化学平衡会向减弱改变的方向移动.因为向反应中加入Fe3+,所以反应会向减少Fe3+的方向进行,即向正反应进行.而且Fe(SCN)3是络合物,不含Fe3+
Fe2(SO4)3+6KSCN==2Fe(SCN)3+3K2SO4
有氧化性的不是络合离子,而应是Fe3+.（实质是,[Fe(H2O)6]3+,所有的离子都应是溶剂化的,在水中即应是水合的）所以,一次算出各个络合离子中Fe3+在水中的溶度,越大氧化性越强.Kf应用举例
越稀越电离...当然如果弱电解质在反应物这边的话那肯定就是正向移动了啊
Fe(SCN)n,n=1～6
方程不好打就是生成氢氧化铁和硫氰化甲硫氰化钠
1.在氰化物溶液中通入氯气,即可产生氯化氰气体.NaCN+Cl2－＞CNCl+NaCl,氯化氰与硫化钾反应,生成硫氰化钾CNCl+K2S=KSCN+KCl或用单质硫与氰化钾共热2.它并没有三价铁离子,
N配位,后者比前者明白但用前者也认为是对的
本反应的本质是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,或者写成：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)63-所以：1、加入少量FeCl3固体,增加了Fe3+的浓度,平衡正向移动2、加入少量KSCN固体