作业帮Fe(OH)3胶体中,胶体粒子的数量远小于原FeCl3溶液中铁离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:56:37
粒子胶体是与分子胶体对应的一个概念.所谓胶体,指的是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系.像蛋白质、淀粉这样的大分子物质,由于分子本身直径已经达到了1~100纳米,故其溶于水形成的分散系就是胶体
制取胶体用：氯化铁溶液加热使其水解,生成氢氧化铁胶体和氯化氢FeCl3+3H20=Fe(OH)3（胶体）+3HClPS：书写方程是生成的胶体要在后面的括号里注明Fe(OH)3是沉淀时：氯化铁溶液和氢氧
氢氧化铁胶体带正电,硫化锑胶体带负电.二者混合,胶体聚沉.现象是生成沉淀,溶液变清.
向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml,待溶液呈红褐色后停止加热.
里面是0H-离子
开始都是析出沉淀（聚沉）还有Fe3+可以氧化I-硫酸沉淀消失,得到黄色溶液HI的话沉淀消失,溶液变为棕黄色（I2）
胶体粒子指直径在1到100纳米之间的微粒,可以是单个分子也可以是集团胶体的电性：胶体有的带电有的不带电,一般来说,有金属阳离子参与为正电,硅胶胶体为负电,淀粉胶体不带电.蛋白质比较复杂,每种蛋白质有着
就是说：氯化铁溶液中,每个氯化铁相对应电离出一个铁离子,而氢氧化铁胶体中所谓的“胶体粒子”,是一个“胶体粒子中”包含了好几个氢氧化铁的.所以一样数目的铁离子,在胶体中胶体粒子的数目就要比溶液中铁离子数
有絮状沉淀物析出Fe（OH）3啊,加入电解质,胶体就凝聚下来了.
向Fe(OH)3胶体中滴加HCl,先出现沉淀,后沉淀溶解
因为氢氧化铁的分子可以分散到溶质的缝隙之中此时溶质颗粒足够小所以不会因颗粒半径过大而产生沉淀所以是胶体.不懂Hi我PS:加热可以打散分子结构,使得颗粒变小,从而不产生沉淀微粒的大小是可以变得,微粒是多
不要很专业的介绍?呃,好吧.胶体粒子简称胶粒,胶粒由胶核、吸附层、双电层、扩散层组成,具体是以胶核为中心,胶核之外为吸附层,吸附层之外为双电层,双电层之外为扩散层.氢氧化铁胶粒中,胶核显正电性（这应该
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
1.胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积),因而有很强的吸附能力,使胶粒表面吸附溶液中的离子.这样胶粒就带有电荷.不同的胶粒吸附不同电荷的离子.一般说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附
不是很懂你的意思,我隐隐的觉得你是说,为什么胶体整体不显电性,可胶粒却带电荷,是这个意思么?这是因为,胶体中,每个胶粒都有一个电中性的固体颗粒,这个固体颗粒由于物理作用会吸附液体中某种粒子,可能是正电
不一样啊,用NaOH是生成Fe(OH)3沉淀,不能生成胶体.再问：����ʲô����أ�fe(oh)3�����fe(oh)3���?再答：��ͬ����̬������Ҳ��һ����Ӧ��ѧ���
制作Fe(OH)3胶体是把FeCl3溶液煮沸,直至出现红色.所以溶液中应该是HCl而不是HNO3.由于HCl受热易挥发,溶液中水解产生的HCl不断减少,且该反应是可逆反应,所以化学平衡向右移动,使Fe
Fe(OH)3胶体的胶粒吸附正电荷,硅酸胶体的胶粒吸附负电荷,带有相反电性的胶粒混合时,相互中和了彼此胶粒上的电荷,使胶粒聚集成较大颗粒,从而聚沉下来.
带相反电荷的胶粒遇到一起会发生聚沉.硅酸胶体的胶粒带负电荷,因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷.
加热`加速了离子的运动破坏了胶体的团块结构自然就沉淀了