F2分子的键长-搜答案-智慧作业帮

键长：109pm键角：109度28分

π3.4中c-o单键其实有一定双键的成分,但比纯粹的单键键长要长co

F2Cl2Br2I2的原子具有稳固的电子结构,它们的价电子已经用于形成共价键,是饱和分子.这些单质本身的结合力来源自分子间的相互作用,而不是共价键.所以不能用共价化合物的知识进行判断.

F1与F2的关系

分别过o点做F1、F2、F3这三个力的垂线.这条垂线最长的对应的力最小.图中是F2最小F1最大☆请及时点击【采纳为满意回答】按钮☆再问：等价关系再问：要的是F1=几倍的F2

这个错的厉害了.想象一下,其实两个原子（看成球）是有相互交叠的部分的.那么2个氯原子间的距离=0.但是Cl-Cl键的键长不是0.

这个要画图的,怎么表示出来啊,况且NaOHNH4Cl这是共价分子么?

长的一条是根号下F1平方+F2平方+F1*F2短的一条是根号下F1平方+F2平方-F1*F2

不是,物质的融沸点只与分子之间化学键的强弱有关系,化学键越强,物质融沸点越高,氧气的分子之间的化学键比氟气强,所以氧的熔沸点比F2高

主要是因为中心原子杂化类型不一样前者是SP3杂化属于V型结构（共面）但是分子间形成了一个大派键所以前者有类似双键的性质键长就缩短了而后者为SP3杂化不存在大派键只形成普通单键

ACO2是直线型非极性分子,C=O键长相同BSO3中S的最外层6个电子平均分成3份与3个O成键,因此S=O键长相同CSF4中有2个F分别与S的孤对电子配对成键,剩余的2个F分别与S的2个价电子对成键,

标准答案：乙烷苯分子乙烯乙炔我们老师上午刚刚讲的“叁键”相当于三个胳膊拽着总键能最大乙烯乙烷次之而键能越大键长越短苯分子中苯碳原子间的键长介于单、双键之间.是一种特殊的键需要硬记住（相当于特例）

分别是124.25pm和109.21pm,我查的分析化学书籍.

我的老师都是这样说的:乙烯两个碳原子是双键连的,作用力大于单链相连的两个碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消双键的强大吸力,所以更靠近喽.

N2键能最大不解释,主要问题是F2、Cl2、Br2的键能比较在正常情况下,结构相同的同系列物质分子,从上到下键长增长,键能减弱.但F2是个特殊情况,键能反常的小,这三者的键能关系是E(Cl2)>E(B

对的,可以想来的活动能力越强,反应能力自然越强

设f1f2=x,则f2p=x,f1p=√2x所以2c=x,2a=(1+√2)x所以e=c/a=1/(1+√2)=√2-1

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

他们都是双原子非极性分子.在元素周期表里面同一列,随着列数增加,半径增加,原子间相互作用减小,作用力小,键能就小,键长就增大

氧气（英文Oxygen gas或Dioxygen,分子式O2）是氧元素最常见的单质形态.氧气是空气的组分之一,无色、无嗅、无味.氧气密度比空气大,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下

共价键长是两个成键原子之间的核间距,一般可近似用两个成键原子的半径相加得到.根据元素周期律,主族元素原子半径越往下、越往左越大,可知C=S和C-Cl键的键长较长.又由于形成双键电子云重叠程度较大,虽然