求葡萄糖的标准生成焓-搜答案-智慧作业帮

HOCH2(CHOH)4CHO===(酶,或酒化酶)====2CH3CH2OH+CO2（气体箭头）

有氧呼吸的三个阶段A、第一阶段：　　在细胞质的基质中,一个分子的葡萄糖分解成两个分子的丙酮酸,同时脱下4个[H](活化氢)；在葡萄糖分解的过程中释放出少量的能量,其中一部分能量用于合成ATP,产生少量

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2==2H2O+CH2-OH-(CHOH)4-COOh+Cu2O

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

你指的是是糖异生作用吧?如果是就是这样：

可以.ch2oh(choh)4cho+2Ag(NH3)2OH箭头CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag沉淀+4NH3+H2O再问：那、不是会生成ch2oh(choh)4cooNH4吗？？再答：不会哦

1273kJ/mol

1C(石墨)+O2(g)=CO2（g）△H12H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H23C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H31×6+2×6-3得：46C（石

Fe2O3标准摩尔生成焓：-824.25kJ/molFeO标准摩尔生成焓：-271.96kJ/molFe3O4标准摩尔生成焓：-1118.38kJ/mol都告诉你了,多给点分吧

Fe2O3标准摩尔生成焓：-824.25kJ/molFeO标准摩尔生成焓：-271.96kJ/molFe3O4标准摩尔生成焓：-1118.38kJ/mol

标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的稳定单质化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质完全燃烧时的焓变.根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定

没法求,二者是不同的概念,就像你有了北京市的地图,仍然无法在上海轻车熟路一样.如果知道了标准摩尔熵,倒是可以求标准熵变.

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

B是CO2,D是乙醇(或酒精),A是水

生成的是葡萄糖,后来会转化为淀粉,但此过程不属于光合作用.

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

kJ/mol

如果已知分子式设一个葡萄糖分子和a个乙酸反应,则脱去a个水,生成1个乙酸酯,则180+60a-18a=390,所以a=5,则葡萄糖有5个醇羟基.但C6H12O6不饱和度为1,则有一个羰基.所以葡萄糖有

也称标准生成热.由标准状态（压力为100kPa,温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓）,以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种