求氧气在气强为1.013*10-5pa,温度为400k时分子数密度?-搜答案-智慧作业帮

收集氧气时应用向上排空气法,因为氧气的密度比空气大.（氧气1.429g/L、空气1.293g/L）

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙

选B.用排空气法收集HCl气体,则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物,其平均相对分子质量为29）的混合气体.该混合气体的平均相对分子质量为：1.082×32＝34.624设其中H

因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的

高中可以这么看：氧气的氧化性弱于氯气（铁在氯气中燃烧生成+3的铁,而在氧气中燃烧生成+2、+3价铁）,但氧的非金属性强于氯.原因可理解为氧气中成键电子数多于氯气,所以氧分子中化学键强于氯气中化学键,反

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

乙炔燃烧时的耗氧量为（x+y4）=2+24=2.5，乙醛燃烧时的耗氧量为（x+y4-z2）=2+44-12=2.5，二者耗氧量相同，不论以何种比例混合，耗氧量不变，为混合气体的2.5倍；所以AL气体，

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

C因为抽掉之后也没啥变化.它们本来就是平衡的.

要用向上排空气法或者排水法收集氧气.

从上往下慢慢地把点燃的木炭向集气瓶里放,使它与氧气充分反应

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g

用带有火星的木条放在集气瓶口,复燃则收集满了,没有则没收集满

按现行国家标准气焊用的氧气胶管为（蓝色）、乙炔胶管为（红色）.气瓶在使用中均应（树立稳固）或装在（专用胶轮车上）使用

这道题有问题,你再看看原题是空气的密度写错了还是氧气的密度写错了.可用下述方法计算：空气主要是由氧气和氮气组成,其他组分含量很低,在此忽略.设100升空气中氧气为x升,则氮气的体积为(100-x)升.

是为了吸收二氧化硫,防止毒气扩散吧二氧化硫有毒