F CL Br I S氧化性排列-搜答案-智慧作业帮

不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如铝可以置换铁,铁可以置换铜举例!氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强

HClO4＞浓HNO3＞KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞HClO大致应该是这样了

这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金

氧化性是从左到右逐渐减弱,第一行的最后一个之后就是第二行第一个再答：还原性是从左到右逐渐增强的

酸性由大到小：高氯酸,硫酸,氯酸,硝酸,溴酸,碘酸,亚磷酸,亚硫酸,亚氯酸,磷酸,亚硝酸,碳酸,次氯酸,硼酸.氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质,氧化性一致.而亚磷酸则表现为强还原性）HClO≈

HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl； HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl甲酸、乙酸、碳酸、偏铝酸、硅酸（C2H5）2O或直接简

很简单,氯气最强,因为氯气可以氧化铁和二价铁离子生成三价铁,在溶液中氯气可以将碘氧化成正五价碘酸,可以轻易将二氧化硫氧化成正六价的硫酸,同样碘也可以可以将二氧化硫氧化成硫酸,所以二氧化硫的强还原性决定

HIOI2什么意思?看不懂

楼上的答案全是错的,正确的是：氟气>次氯酸>高锰酸钾>氯气>溴气>硝酸>碘蒸气高锰酸钾的氧化性比次氯酸弱,但是实验中得到反应：KMnO4+HClO+H2SO4=K2SO4+MnSO4+HClO3看起来

氧化性：次卤酸>氢卤酸>亚卤酸>卤素>高卤酸>卤酸再问：请排序HCIHCIOHCIO3HCLO4CI2Br2HBrHBrO3HBrO4氟碘类推

氧化性由强到弱的顺序：硫酸根＞亚硫酸根＞硫单质＞硫离子

Fe2+金属是没有氧化性的,但如果比还原性的话,铁比铜强

氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还

不要被某些人误导应该是F2>O3>KMnO4>Cl2不过碱性条件下Cl2氧化性强于KMnO4

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

F---Cl/O---Br---I---S氧化性依次减弱

氧化性：PbO2>KMnO4>H2O2因为：2Mn2++5PbO2+4H+===2MnO4-+5Pb2++2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

只有HF,F不能形成含氧酸.在元素周期表中,由上到下氧化性逐渐减弱,所以氧化性的排列顺序是F>CI>Br>I．最高价含氧酸酸性也就是这样排了．但你求的是他们含氧酸根的酸性比,也就是最低化合价之比．应该

1、对于金属阳离子来说,金属性越强阳离子氧化性越弱,因为金属性越强越不倾向于以单质的形式存在.在这条规则中,氢离子也可以考虑进来,也就是说,活动性位于氢之前的金属的阳离子氧化性弱于氢离子,活动性位于氢

因为金属氧化只可能从高价被还原到低价,如果不用离子符号,用金属本身的话,那总不见得金属得电子成负价了咯